4．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
D．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體

分析 A．根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離將電解質(zhì)分為強弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
B．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；
C．依據(jù)鹽類水解應(yīng)用解答；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解．

解答 解：A．根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離將電解質(zhì)分為強弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強弱與化合物類型無關(guān)，共價化合物可能是強電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等都是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，所以水溶液中不存在強電解質(zhì)分子，弱電解質(zhì)部分電離，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子，故B正確；
C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水得到氯化鐵溶液，加熱蒸發(fā)過程中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)促進氯化鐵水解，最后得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，所以加熱碳酸氫鈉溶液得到固體為碳酸鈉，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱判斷依據(jù)，鹽類水解應(yīng)用，明確電解質(zhì)電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中持續(xù)通入CO2至過量，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但所得分散系仍透明澄清的是（　�。�
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca（ClO）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
D．Y的氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有 4 種鈉的化合物 W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W $\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X 的化學(xué)式分別是：WNaHCO3；YNaOH；
（2）以上 4 個化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的 另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
②化學(xué)方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B．用重結(jié)晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaClC．將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應(yīng)字母）A；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）4種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）2，4，6-三硝基甲苯；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸�，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應(yīng)①④；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．
（1）二氧化硫及制品有漂白性，是造紙、印染常用的脫色劑．
（2）SO2具有顯著的抗氧化作用，體現(xiàn)了還原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋果的酶促褐變．
（3）在催化劑作用下，煙道氣中的SO2與CO反應(yīng)回收得到硫單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CO S+2CO2．
（4）一種單色二氧化硫熒光的檢測機理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （熒光），通過檢測二氧化硫發(fā)射的熒光強度，從而測量二氧化硫氣體的濃度．SO2在該過程中的變化屬于物理變化，SO2+表示二氧化硫的激發(fā)態(tài)．
（5）微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測．其原理是在0.42V下還原SO2生成S2O42-．請寫出陰極反應(yīng)式：2SO2+2e-=S2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方法
AK2SO4 （K2CO3）加入稀硫酸使溶液呈中性
BNaCl （KNO3）樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
CCO2（HCl）通過NaHCO3飽和溶液，干燥
D溴苯（溴）加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液
A．AB．BC．CD．D

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