18．下列關于物質性質的表述正確的是（　�。�

	A．	向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色
	B．	用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3
	C．	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
	D．	加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團名稱為羥基和酯基．
（2）B轉化為C的反應類型是酯化反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH₂加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構             
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路線（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
．

16．如圖為KNO₃和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g．
（2）a點處KNO₃和NaCl兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO₃中混有的少量NaCl，可采用降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶“）的方法提純．
（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體0g．

15．在2L密閉容器中加熱0.1molN₂O₅，發(fā)生反應：N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g），N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）．達到平衡時，n（N₂O₃）為0.02mol，n（0₂）為0.14mol，則c（N₂O）為（　　）

A．

0.07mol•L-1

B．

0.06 mol•L-1

C．

0.04 mol•L-1

D．

0.03 mol•L-1

14．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

NH4HSO4

C．

CH3COONH4

D．

（NH4）2Fe（SO4）2

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
	B．	現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%
	C．	工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
	D．	煤直接液化可得液體燃料

12．Li-SOCl₂電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl₄）的SOCl₂溶液為電解液．電池總反應為電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S．下列說法不正確的是（　　）

	A．	負極的電極反應式為 Li-e-=Li+
	B．	正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
	C．	若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
	D．	若負極有14gLi參加反應，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

11．工業(yè)廢氣H₂S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質硫．反應原理為：2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．H₂S燃料電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池的正極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
	C．	若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱能
	D．	若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

10．下列有關0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的敘述不正確的是（　�。�

	A．	c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）		D．	c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

9．某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列推斷中不正確的是（　　）

	A．	充電時，Ni（OH）2為陽極
	B．	放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極
	C．	該新型蓄電池的電解質溶液呈堿性
	D．	充電時，陰極反應式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-