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科目: 來源: 題型:選擇題

11.與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48KJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48KJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.①的產物比②的產物穩(wěn)定
B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00KJ•mol-1
C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應時放熱9.48KJ

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.在下列烷烴中,含碳量最高的是(  )
A.甲烷B.乙烷C.己烷D.十七烷

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科目: 來源: 題型:實驗題

9.某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.
實驗(一)  碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量.測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數據如下表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗(二)  碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O.
(1)實驗(一) 中的儀器名稱:儀器A坩堝,儀器B500mL容量瓶.
(2)①根據表中數據繪制滴定曲線:

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計算得海帶中碘的百分含量為0.635%.(已知碘的相對原子質量為127)
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水.
②步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分上下兩層,下層呈紫紅色.
③下列有關步驟Y的說法,正確的是AB.
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積                B.將碘轉化呈離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質          D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二) 中操作Z的名稱是過濾.
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是碘單質易升華,會導致碘損失.

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數逐漸增大,A、E同主族,D、E同周期.已知:
①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀;
②B的單質可與酸反應,1molB單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6L H2
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L.
回答下列問題:
(1)B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca(OH)2>Mg(OH)2;
(3)寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
(4)寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的單質;B與A同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1 817kJ/mol,I3=2 745kJ/mol,I4=11 575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質;Z的一種同位素的質量數為65,中子數為35.請回答下列問題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在2個σ鍵.
(2)X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于原子晶體.
(3)X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O>N>Al(用元素符號作答).
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2

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科目: 來源: 題型:解答題

6.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化.室溫下,初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率增大(填“增大“減小”或“不變”).根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為1.0×1014
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的△H小于(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點.當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時,溶液中c(Ag+)為2.0×10-5 mol•L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3 mol•L-1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10).
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.氮是一種重要的非金屬元素,可以形成多種不同類型的化合物,請根據要求回答下列問題:
(1)NA表示阿伏加德羅常數的數值.69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子;2L 0.6mol/LFe(NO33溶液中含3.6NA個NO${\;}_{3}^{-}$離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,
①寫出該反應的化學方程式:若反應中生成0.15mol HNO3,轉移的電子數目為0.3NA或1.806×1023個.
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F;據題意推測  NF3,F2,NO三種氣體中,氧化性由強到弱的順序為NO、NF3、F2
③NF3是一種無色、無臭的氣體,一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有NaNO3(填化學式).
(3)氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1,寫出該反應的化學方程式.NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱.
步驟③:過濾,步驟⑤:萃。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是C.(填編號)
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來的,在工業(yè)中冶煉鋁的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿.請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點燃;
化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進行下列實驗.若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況)體積為3.36L,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質量是2.7g.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:蒸餾法、電滲析法.
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕.
(4)某化學研究性學習小組了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產過程后,繪制了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管.
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因為溴腐蝕橡膠.
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件:控制溫度計b的溫度,并收集59℃的餾分.
④C中液體產物顏色為深紅棕色,為除去該產物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是分液.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.科學家最近發(fā)現一種不需外能源,可以除去廢水中鹵代烴(鹵代烴危害人類健康)的方法,即把鐵粉放在廢水中,一段時間后,鹵代烴“消失”,有人提出該過程的機理為:Fe+RCH2X+H+-→RCH3+X-+Fe2+(X為鹵素).下列說法中正確的是( 。
A.若鹵代烴的分子式為C4H9X,則RCH2X有5種結構
B.該反應是置換反應
C.反應過程中RCH2X是氧化劑
D.處理含1 mol鹵代烴的廢水時,轉移4 mol電子

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