1．下列存放物質的方法中不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉保存在煤油中
	B．	氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
	C．	漂白粉必須密封保存
	D．	氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

20．目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（　�。�

A．

鋁合金

B．

青銅

C．

鋼鐵

D．

塑鋼

19．A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE₂為紅棕色氣體，Z的單質易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題：
（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）． 
（2）基態(tài)G原子的價電子排布式是4s¹，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
（3）元素D和Z組成分子NZ₃空間構型為三角錐形；該分子為極性分子（填極性或非極性），其中D原子的雜化方式為sp³．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA₃化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10^-4；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結構則該化合物的化學式為ZnS；
②E的氫化物（H₂E）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H₂S分子形成氫鍵；
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16N_A．

18．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　　）
①明礬和FeCl₃可作凈水劑　
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH₄Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．

A．

①③④

B．

②③

C．

全部

D．

①②④

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
	B．	3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子
	C．	常溫常壓下，5g D2O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
	D．	3mol H2和1mol N2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
	B．	Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
	C．	液氯溶于水后能導電，因此液氯是電解質
	D．	固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構，它與水反應的化學方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

15．用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V₁mL，仰視讀數(shù)為V₂ml，俯視讀數(shù)為V₃mL，若V₃＞V₁＞V₂，則所使用的儀器可能是（　�。�

A．

容量瓶

B．

量筒

C．

堿式滴定管

D．

以上儀器均可

14．下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
	B．	鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
	C．	鉻原子中，質子數(shù)為24
	D．	鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

13．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

	A．	滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
	B．	棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
	C．	工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
	D．	用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

12．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（　　）

	A．	CH4與CH2Cl2均為正四面體		B．	BeCl2與SO2為直線形
	C．	BF3與PCl3為三角錐形		D．	NO3-與CO32-為平面三角形