Question

12．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�

• A． CH₄與CH₂Cl₂均為正四面體
• B． BeCl₂與SO₂為直線形
• C． BF₃與PCl₃為三角錐形
• D． NO₃^-與CO₃^2-為平面三角形

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．CH₂Cl₂含有C-H、C-Cl鍵，鍵長(zhǎng)不等，則不是正四面體，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；
D．NO₃^-中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，N原子采用sp²雜化，分子形狀為平面三角形；CO₃^2-中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{4-3×2+2}{2}$=3，采用sp²雜化，所以CO₃^2-的離子立體結(jié)構(gòu)為為平面三角形，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)，題目難度中等．