3．常溫下，1×10^-4mol•L^-1的鹽酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀釋100倍，溶液中水電離出來的CH⁺=10^-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，則加NaOH（ag）的V=1mL．

2．CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃
①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解）CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，其水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
②已知25℃時，K_h=2×10^-4mol/L，則當溶液中c（HCO₃-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=10．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關系式表示）
④向 Na₂CO₃溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式．

1．硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制�。�
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na₂CO₃，需要的CO₂氣體用下圖中的裝置A來制備．優(yōu)點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO₂氣體的是C（填寫字母）．

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCL₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．如圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量百分數(shù)為88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

20．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、NO3-、SO42-		B．	CO32-、Na-、Cl-、SO42-
	C．	Al3+、Cl-、NO3-、Mg2+		D．	H+、Ba2+、NO3-、SO42-

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Y原子P能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z的電負性大小順序是Z＜Y＜X
	B．	WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
	C．	W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	D．	W、Z形成的分子的空間構型是三角錐形

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　　）

	A．	NH4++H2O=NH3•H2O+H+		B．	CO32-+H2O?H2CO3-+2OH-
	C．	HCO3-+H2O=H++CO32-		D．	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

17．我國科學家近期研究發(fā)現(xiàn)．NaHCO₃可顯著結(jié)合癌細胞中乳酸電離出的H⁺，從而間接地“餓死”癌細胞，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3為弱電解質(zhì)		B．	H2CO3的酸性弱于乳酸
	C．	NaHCO3也可以用來治療胃酸過多		D．	NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵

16．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA
	B．	4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
	C．	常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

15．下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	金屬鈉保存在煤油或石蠟中
	B．	金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火
	C．	鈉可以從水溶液中置換出活潑性排在其后面的金屬
	D．	實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?
	B．	使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
	C．	0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-