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科目： 來源： 題型：選擇題

12．某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電流方向?yàn)镕e→Cu
C．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
D．鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來，傳導(dǎo)電流，通過等量的K+和Cl-的定向移動(dòng)，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性

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11．在室溫下取pH=a的NH3•H2O、NaOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ表示NaOH溶液中pH的變化
B．開始時(shí)兩溶液中水的電離程度相同
C．由圖象可知，開始時(shí)c（NaOH）=0.01mol•L-1
D．在稀釋過程中氨水溶液中的$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g•mL-1），所得溶液密度為ρ g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A．w=$\frac{17c}{1000ρ}$B．w=$\frac{17V}{17V+22400}$
C．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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9．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．t5～t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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8．下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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7．設(shè)體積的單位為L(zhǎng)．用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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6．某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）分別是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，則此溫度下水的離子積Kw為（　�。�
A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

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4．下列敘述中正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極
C．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
D．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被破壞

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3．有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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