2．鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
	B．	隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
	C．	當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g
	D．	電解過(guò)程中H+移向Al電極

1．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�

序號(hào)	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
	B．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

20．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2
	B．	當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC
	D．	當(dāng)v正（A）=v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

19．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
	B．	白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法
	D．	測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

18．如圖表示常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）．
（1）向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO₂、CO（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

17．為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl₂、SO₂，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe²+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．用KSCN（寫(xiě)試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說(shuō)明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．

	過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子	過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

16．A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列問(wèn)題：
（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽則
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫(xiě)出C生成D的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

15．（1）把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸D．過(guò)氧化鈉E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色E
②能做木材防火劑A
③能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑F
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G
（2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl₃$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）₃．

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
	B．	已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
	C．	已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3
	D．	已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④