12．下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe²⁺的溶液氧化成Fe³⁺的是（　　）

	A．	新制氯水		B．	酸性高錳酸鉀溶液
	C．	往溶液中通入氧氣		D．	往溶液中加入鐵粉

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成氨反應(yīng)中為了提高正反應(yīng)速率，及時抽走氨氣
	B．	SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
	C．	合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	合成氨反應(yīng)中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小

10．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

9．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•S^-1．
②下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．消耗1molA的同時消耗1molB
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化
③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是AC（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=2a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a（D）Q₁+Q₂＜a
④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b=0.7
（2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．25℃時H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-的電離常數(shù)K_a=8.0×10^-3 mol•L^-1，該溫度下NaH₂PO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=1.25×10^-12mol•L^-1mol•L^-1．亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色．若向NaH₂PO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將變大 （填“變大”“變小”“不變”）．
（3）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是FeS （填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

8．I．巴蜀化學(xué)社團的同學(xué)對混合物的分離或提純開展了研究，常見的方法有：
①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（每空選一個最佳選項，將對應(yīng)的序號填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食鹽水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固體中含有的KClO₃ ④
II．對于NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物分離，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：

回答下列問題：
（1）試劑A的化學(xué)式Na₂CO₃；
（2）操作 II的名稱是過濾；
（3）洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
（4）檢驗沉淀B是否洗干凈的方法是：取最后一次的洗滌液，先加硝酸、后加硝酸銀，無白色沉淀生成；
（5）由此實驗分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過程中有設(shè)計疏漏，請寫出改正的方法在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性．
（6）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量純凈、干燥的B物質(zhì)和某物質(zhì)的質(zhì)量，該物質(zhì)是W．

7．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）

	A．	將40gNaOH固體溶解于1L水中
	B．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
	C．	將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合
	D．	將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	C．	MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	D．	硫酸與氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：11．
（2）a g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol^-1．
（3）CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO₂的物質(zhì)的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2N_A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是24．

4．寫出下列物質(zhì)分離方法，填在橫線上．
（1）分離過氧化氫在二氧化錳催化制取氧氣后的混合物過濾；
（2）分離水和汽油的混合物分液；
（3）分離乙醇和水的混合物蒸餾；
（4）提取溴水中的溴單質(zhì)萃�。�

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
	B．	1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA
	D．	分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g