15．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c．

14．（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃；
（2）CuSO₄的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc．
a．MgO   b．Mg（OH）₂   c．MgCO₃   d．MgSO₄
（6）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

13．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO₂表示該反應(yīng)的平均速率ν（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.75；
（3）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD；
A．升高溫度                                   B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）當達到平衡時，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

12．下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序解釋的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣而得不到鈉
	B．	鋁制器皿不宜盛放酸性食物
	C．	鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
	D．	鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

11．（1）某蓄電池的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
①該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）₂．
②放電時生成Fe（OH）₂的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
（2）空間實驗室的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．
①電極a為陰極，電極c為正極．（填“正”或“負”或“陰”或“陽”）
②寫出各電極的電極反應(yīng)式：
a為2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
b為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
c為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
d為H₂-2e^-=2H⁺．
③d極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”反應(yīng)），當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況下）

10．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）C（CH₃CH₂）（CH₃）CH₂CH₂CH₃
（2）環(huán)己烷．

9．據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%，遠遠超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

（1）分別放在圖1裝置（都盛有0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是C．
（2）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

8．治理廢水中Cr₂O₇^2-的污染，常加入Na₂SO₃和H₂SO₄使之變?yōu)镃r²⁺，被氧化與被還原的離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

7．X、Y、Z、W四種元素，常見化合價均為+2價．己知：X²⁺與單質(zhì)W不反應(yīng)，X²⁺+Z=X+Z²⁺ Y+Z²⁺=Y ²⁺+Z．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氧化性：X 2+＞W(wǎng)2+＞Y 2+＞Z 2+
	B．	氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+
	C．	還原性Y＞Z＞W(wǎng)＞X
	D．	能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Z 2++X=X 2++Z