2．在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡單的方法區(qū)別它們，看看誰設(shè)計(jì)的方法最多，誰設(shè)計(jì)的方法最簡單，誰設(shè)計(jì)的方法最有創(chuàng)意．

1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了分解反應(yīng)
	C．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
	D．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

20．假如要你做以下實(shí)驗(yàn)，你將用什么儀器呢？從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器，將其編號填寫在相應(yīng)的空格處．
a．膠頭滴管　 b．試管　 c．普通漏斗　 d．量筒　 e．酒精燈 　f．細(xì)口玻璃瓶 　g．藥匙 　h．坩堝鉗
i．容量瓶   j．分液漏斗 　k．冷凝管　 l．蒸餾燒瓶
（1）制作過濾器用到的是c．         
（2）液體藥品通常盛放在f．
（3）鎂條燃燒時(shí)，夾持鎂條用h．     
（4）量取10.0mL的液體藥品用a、d．
（5）檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是b、e．   
（6）實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水e、k、l．

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料．

（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO₂氣體的某些性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃溶液          B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗(yàn)證c中生成的氣體是SO₂，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復(fù)原色，則說明氣體是SO₂．
③圖1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請你進(jìn)行改進(jìn)并補(bǔ)充完整（用文字說明即可）：d中導(dǎo)氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO₂．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是BaSO₄，形成該沉淀的主要原因是SO₂在溶液中被O₂氧化成H₂SO₄．
（3）SO₂通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的SO₂對人體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g•L^-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO₂進(jìn)行收集與含量測定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與h中H₂O₂完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先除去h中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO₂的含量為0.24g•L^-1．

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
	B．	1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
	D．	常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y與T形成的化合物中含有離子鍵
	B．	X、Z、T對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)門＞X＞Z
	C．	1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol，也可能是1 mol
	D．	X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液

16．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　　）

	A．	氫氟酸應(yīng)保存在塑料蓋的玻璃瓶中
	B．	濃鹽酸一定要存放在棕色瓶中，可防止揮發(fā)
	C．	液溴應(yīng)盛放在橡膠塞的棕色瓶中
	D．	固態(tài)碘應(yīng)放在廣口瓶中

15．下列有關(guān)藥品的存放說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸、濃鹽酸、氨水、乙醚、丙酮等易揮發(fā)的藥品必須嚴(yán)密封存
	B．	化學(xué)藥品室或準(zhǔn)備室內(nèi)可存放大量的碳化鈣、黃磷、汽油、二甲苯、鎂等物品
	C．	氯化鈣、氯化鐵、氯化亞鐵、硝酸銨等易潮解的藥品必須存放于干燥的室內(nèi)，瓶口蓋緊后用蠟或火漆封閉，在存放的櫥中放入干燥劑
	D．	對于危險(xiǎn)品必須遵守公安部門關(guān)于危險(xiǎn)品的采購、保管和使用的有關(guān)規(guī)定

14．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，C₃H₈的燃燒熱為2220 kJ•mol^-1．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8 kJ．
（3）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，試寫出丙烷燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子