3．下列描述中，錯誤的是（　�。�

	A．	電解MgCl2飽和溶液，可制得Cl2，但得不到鎂
	B．	鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入碳酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
	C．	電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極
	D．	電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl₃溶液中       ②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③Na₂O₂加到Ca（HCO₃）₂溶液中   ④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中．

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

①③④

1．重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO．Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是升高溫度，將原料粉碎（或使用催化劑）．（寫出兩條）
（2）固體Y中主要含有Al（OH）₃、H₂SiO₃．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K₂Cr₂O₇的溶解度較小，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

19．（1）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中MnO₂是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol HCl氣體所含H+數(shù)目為NA
	B．	1 mol CO2氣體含有的C═O鍵數(shù)為NA
	C．	4.6 g分子式為C2H6O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
	D．	1 mol Na2O2所含的陰陽離子總數(shù)為3NA

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：下列敘述正確的是（　�。�

元素符號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三種元素的單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)
	B．	在RCl2分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
	D．	K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物中有共價鍵

16．如下六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．

溶液	加入的物質(zhì)	字母代號
①飽和石灰水	通過量CO2	B
②AlCl3溶液	通過量NH3	C
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至過量	A
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量	E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量	F

15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）

	A．	根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
	B．	根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
	C．	根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)
	D．	根據(jù)元素的化合價的高低將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4→H2++SO42-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-		D．	NaHCO3→Na++H++CO32-

13．同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律變化的原因：

A組物質(zhì)	熔點/K	B組物質(zhì)	熔點/K
NaCl	1 074	Na	317
KCl	1 049	Mg	923
CsCl	918	Al	933

晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是①離子晶體，晶體微粒之間通過②離子鍵相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B組晶體屬于 ④金屬晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是 ⑤Na＜Mg＜Al，離子半徑由大到小的順序是 ⑥Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序為 ⑦Na＜Mg＜Al．