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科目: 來源: 題型:選擇題

1.在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3
B.Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C.SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3
D.NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列陳述I、陳述II正確并且有因果關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)陳述I陳述II
AHC1O具有漂白性濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色
BSiO2具有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C鋁的金屬性比鐵強(qiáng)鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕
D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”,把碳酸鈉歸納為“堿”
A.AB.BC.CD.D

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19.用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中不正確的是( 。
A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B.用氯化鋇溶液可鑒別SO42-和CO32-
C.CO、NO、NO2都是大氣污染物
D.常溫下,可用鋁制或鐵制槽車運(yùn)輸濃硫酸

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科目: 來源: 題型:解答題

17.氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理.
(1)用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ②
在反應(yīng)①中,氧化劑是NO2,還原劑是NO.
在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.

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科目: 來源: 題型:多選題

16.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)為NA
B.0.5mol氫氣中氫原子數(shù)為6NA
C.常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數(shù)為NA

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15.下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是( 。
A.大海中航標(biāo)燈形成的光射線B.二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應(yīng)
C.長(zhǎng)江入海口形成三角洲D.工礦排放的煙塵遇空氣形成霧霾

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科目: 來源: 題型:解答題

14.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn).

(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2
(2)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
a.2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
b.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC(填序號(hào)).
A.催化劑M的活性降低B.a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加    D.b反應(yīng)的活化能增大
(3)CO2經(jīng)過催化氫化合成乙烯反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關(guān)系如圖3所示.
①投料比X1>X2(填“>”、“<”或“=”下同),平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA>KB=KC;
②TK時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1
01020304050
H2(g)6.005.405.109.008.408.40
CO2(g)2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2(g)00.100.150.500.600.60
20~30min間只改變了某一條件,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積.該溫度下0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1

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13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.鋁熱反應(yīng)可以快速制取單質(zhì)鐵,工業(yè)上常用此法冶煉鐵
B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)中用做焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體,故可用于自來水消毒和凈化
D.SO2具有漂白性,可用于食品的消毒和漂白

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科目: 來源: 題型:解答題

12.向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2mol CO和0.4mol H2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H>0.反應(yīng)中CO2的濃度(c) 隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④(填序號(hào)).
①H2O的質(zhì)量不再變化              ②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等  ④單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO,同時(shí)生成amol H2
(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=0.003 mol.L-1.min-1;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=0.05 mol.L-1,CO的轉(zhuǎn)化率為75%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案