11．t℃（高于850℃），在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質變化如表．

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應達到平衡（達到平衡，正向進行，逆向進行）；C1數(shù)值大于0.08mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

10．室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”，或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為．已知：

Na2SO3	Kal=1.54×l0-2	Ka2=1.02×10-7
HCIO	Ka1=2.95×10-8
H2CO3	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　�。�

A．

NaCl  NaBr  NaI

B．

NaCl   NaBr

C．

NaCl  NaI

D．

NaCl

8．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的固體混合物
	B．	鐵的化合物應用十分廣泛，如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑
	C．	鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
	D．	工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2

6．下列物質中不會因見光而分解的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

AgBr

C．

AgCl

D．

HC1O

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉移了2NA
	B．	0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子
	C．	常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NA
	D．	20g D2O所含的中子數(shù)為9NA

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來
	B．	銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
	C．	人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素
	D．	H2和D2互為同位素

3．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H₂O₂．易于酸反應生成H₂O₂
（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實驗步驟如圖、反應裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應該為攪拌器．該反應需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產品穩(wěn)定性分析：取所得產品置于試劑瓶內保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H₂O₂（KMnO₄反應后生成Mn²⁺），以此分析產品的穩(wěn)定性，所得實驗數(shù)據如表

數(shù)據 時間	樣品取用質量/（g）	平均消耗體積（KMnO4）/mL
放置前測定	a	25.00
放置一個月后測定	a	24.00

已知：
①H₂O₂不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質量分數(shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質量分數(shù)}$×100%
（4）用KMnO₄滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產品的“產品穩(wěn)定性”=96%．

2．氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛．
（1）合成氨用的H₂可以CH₄為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH₄（g） 與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ．mol^-1．

（2）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中發(fā)生反應：2NH₃（g）+C〇₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）． 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]時二氧化碳轉化率（x%）請畫出在相同條件下，a=3.5〜4.5范圍內，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5時的二氧化碳轉化率（x）的曲線圖．
（3）疊氮酸鈉（NaN₃）常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產NaN₃主要是在I75℃時把NaNO₃粉末加到熔化的NaNH₂中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式NaNO₃+3NaNH₂=NaN₃+3NaOH+NH₃．
（4）疊氮酸（HN₃）是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN₃?H⁺+N₃^-常溫下將amolNaN₃加入到bLcmol/L的HN₃溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN₃的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．
（5）羥胺NH₂OH可以看作是NH₃分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO₃^-可轉化為NH₂OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式2HNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH₂OH+3O₂↑．