12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
	B．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
	C．	我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
	D．	1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有NA個(gè)碳氧雙鍵
	C．	一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
	D．	1 mol羥基（-OH）中含9NA個(gè)電子

10．有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物1體積，完全燃燒后可得3.8體積CO₂和3.6體積水蒸氣（氣體體積均在相同條件下測定），則這兩種烴是（　�。�

A．

C2H4、C4H6

B．

C2H2、C4H8

C．

C3H4、C4H8

D．

C3H4、C3H6

9．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對SO₂的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防止倒吸．
（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO₂還原性．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液紅色退去．
（3）向裝置D所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：
I．HSO₃^-與ClO^-剛好反應(yīng)完   II．漂白粉不足        III．漂白粉過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況，請完成表．
（已知酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO）

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	可能的情況
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩		III
②	滴加少量溴水，振蕩		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，SO₂通入含有BaCl₂的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺．

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	B．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	D．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

7．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．小明同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個(gè)猜想：“根據(jù)學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)”．
為了確定小明同學(xué)猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄縉a₂CO₃溶液與CO₂的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)藥品】：Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO₃與Ca（OH）₂發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實(shí)驗(yàn)裝置】；

【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②將制取的CO₂通過飽和的NaHCO₃溶液洗氣瓶的目的是除去CO₂中混有的HCl氣體．
③使過量的CO₂通過裝置Ⅲ，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑CaCl₂（請從以上給出的藥品中選擇）當(dāng)試管中出現(xiàn)有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成現(xiàn)象時(shí)，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
【結(jié)論】：通過實(shí)驗(yàn)探究，小明同學(xué)的猜想是正確的．
【應(yīng)用】：你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，再寫出一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫上述已有的兩個(gè)反應(yīng)不得分）：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．．

5．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測得D的濃度為0.4mol•L^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	z=4		B．	B的轉(zhuǎn)化率是40%
	C．	A的平衡濃度是1.4 mol•L-1		D．	平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍

4．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、AlO₂^-．分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　　）

A．

K+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

NH4+

3．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，至有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體．
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，加入過量的CaCO₃與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO的濃度增大
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一份Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
第二份Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂．