13．聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e₃O₄與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
②酸浸時(shí)，通入O₂的目的是將FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃．
③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過(guò)100℃明顯加快了Fe³⁺水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO₂（填化學(xué)式）．
（4）“Fe³⁺濃度檢測(cè)”是先用SnCl₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺；在酸性條件下，再用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

12．2molN₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；N₂的摩爾質(zhì)量是28g/mol；同溫同壓下，相同體積的O₃和N₂所含的分子數(shù)相同（填“相同”或“不相同”）；將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 為0.4mol/L．

11．某種由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

51.2%

B．

36%

C．

22%

D．

無(wú)法計(jì)算

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
	B．	等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1
	C．	不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
	D．	同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

9．等物質(zhì)的量的O₂、N₂、CO₂混合氣體通過(guò)Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的$\frac{8}{9}$（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中O₂、N₂、CO₂物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

9：6：0

B．

4：3：1

C．

3：3：2

D．

7：6：3

8．依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外電路中的電子是從X（Cu）電極流向Ag電極．
（4）硫酸銅溶液PH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用離子方程式解釋）

7．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）
	C．	將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

6．下列裝置中，鐵被腐蝕的速度最快的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	膽礬（CuSO4•5H2O）是混合物
	B．	加熱膽礬失去結(jié)晶水的過(guò)程是風(fēng)化
	C．	氯化鈣易吸水而發(fā)生潮解，所以可作干燥劑
	D．	從飽和溶液中析出的晶體都含有結(jié)晶水

4．下列電離方程式書(shū)寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4→2H++SO42		B．	Ba（OH）2→Ba2++（OH）2
	C．	FeCl3→Fe2++3Cl-		D．	NaHCO3→Na++H++CO32-