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科目: 來源: 題型:選擇題

13.小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為 5.9mmol/L.表示該體檢指標(biāo)的物理量是( 。
A.溶解度(s  )B.物質(zhì)的量濃度(c  )C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)D.摩爾質(zhì)量(M  )

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.如圖 1 所示,若銅中含有雜質(zhì)銀,可形成原電池,且銅作負(fù)極
B.如圖 2 所示,當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時,有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng),則 X 極是負(fù)極,Y 極的材料可 以是銅

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11.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵,b 極是銅時,b 極逐漸溶解,a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅,b 極是純銅時,a 極逐漸溶解,b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時,在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等

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10.分別進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN濃液有氣體生成,溶液未呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4-
D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B.鋁和氫氧化鈉水溶液反應(yīng):Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2
C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1
①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g.
實(shí)驗(yàn)2
①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒.
(2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸.
(3)實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2;涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(4)檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液加適量AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈.
(5)加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時,通常不能得到FeCl3固體,請以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因(方程式與文字相結(jié)合來說明)鐵離子在溶液中存在水解平衡,生成氫氧化鐵和鹽酸,加熱促進(jìn)水解,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,生成的鹽酸易揮發(fā),從而最終得到氫氧化鐵固體,灼燒生成氧化鐵,2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉,這涉及膠體的特性.以下關(guān)于膠體的說法不正確的是CE.
A.膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜
B.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C.向Fe(OH)3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸,會先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
(7)通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2:3.

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7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B.46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
D.1 molFeCl3制成膠體,所得膠體的粒子數(shù)為NA

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5.下列各組物質(zhì)間,不能發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.二氧化硅與氧化鈣(高溫)B.二氧化硅與氫氧化鈉(常溫)
C.二氧化硅與碳(高溫)D.二氧化硅與濃HNO3(常溫)

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4.下列做法不利于金屬防護(hù)的是( 。
A.切菜刀切菜后不洗凈就放回刀架B.將鋼鐵制成不銹鋼
C.在鐵塔的表面噴漆D.埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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同步練習(xí)冊答案