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科目： 來源： 題型：填空題

13．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．現(xiàn)有如下合成氨的途徑：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有：①．
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
③混合氣體的密度不再改變．

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12．已知疊氮酸（HN3）的Ka=10-4.7．下列有關(guān)0.1mol•L-1的NaN3溶液中離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（N3-）B．c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）=c（N${\;}_{3}^{-}$）+c（HN3）

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11．固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3
B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3
C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．Z中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1

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10．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　　）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）D．2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）

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9．對(duì)已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入適量蒸餾水得到澄清溶液；②向①所得的溶液中逐滴加入適量稀硫酸后出現(xiàn)渾濁．該白色粉末不可能是（　�。�
A．Al2（SO4）3、NaOHB．Al2（NH3）2OH、KOHC．BaCl2、NaHCO3D．Ca（ClO）2、NaHSO3

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7．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生
B．用強(qiáng)光照射裝滿次氯酸的試管（倒置于水槽中）可收集到兩種氣體
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體

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6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.184NA
B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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5．關(guān)于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下4步反應(yīng)：
①Fe（s）-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2（g）═2H2O           ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
根據(jù)以上過程，回答下列問題：
（1）根據(jù)以上機(jī)理，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．以上銹蝕過程是發(fā)生的化學(xué)腐蝕
B．從銹蝕反應(yīng)的最終結(jié)果看，水既是氧化劑．又是還原劑
C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧氣被還原，金屬鐵被氧化
D．從反應(yīng)機(jī)理看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕

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4．在元素Fe單質(zhì)及其化合物變化中，下列說法正確的是（　�。�
A．③反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl3

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