4．在元素Fe單質及其化合物變化中，下列說法正確的是（　　）
A．③反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鋼鐵腐蝕時，負極發(fā)生的反應是Fe-3e-═Fe3+
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl3

分析 A．亞鐵離子具有還原性被氯氣氧化生成鐵離子；
B．鐵發(fā)生電化腐蝕生成亞鐵離子；
C．鐵為電極為活性電極，鐵失電子被氧化；
D．加入銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新的雜質．

解答 解：A．③反應是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．鋼鐵腐蝕時，負極發(fā)生的反應是Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe除去FeCl3，加入銅發(fā)生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，引入銅離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質、原電池和電解池原理、電極反應書寫等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當電路中轉移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A．反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)信息回答問題：
（1）配平化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO2↑2SO2↑+H2O；
（2）該反應的氧化劑是硫酸；
（3）若反應中轉移了0.4mol電子，則在標準狀況下生成氣體6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對已經(jīng)達到衡的下列反應；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中中正確的是（　�。�
A．某溶液加入足量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生堿性的氣體，溶液一定是銨鹽溶液
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C．NO2和SO2都能使?jié)駶櫟乃{色的石蕊試紙變紅后褪色
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能有可能有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內服藥
B．中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化
D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀．推測BaO2的名稱為（　�。�
A．氧化鋇B．過氧化鋇C．超氧化鋇D．無法確定

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