6．工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

5．一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

4：2：1

C．

2：3：4

D．

6：3：2

4．把6.4g Na₂CO₃和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na⁺）=1.6mol•L^-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（　�。�

A．

2.12 g

B．

4.24 g

C．

3.18 g

D．

5.28 g

3．某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．

回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，MnO₂在反應(yīng)中所起的作用是作氧化劑．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②該小組制得的漂白粉中n（CaCl₂） 遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）₂]，其主要原因是氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
③為提高Ca（ClO）₂的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（任寫一種即可）．
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化學(xué)方程式表示）．

2．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO₂，則反應(yīng)后的陰離子是SO₄^2-（填化學(xué)式）．
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．
步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO₄溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO₄反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為56mg/片 （請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

1．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl₂或Ba（NO₃）₂，沉淀BAgCl．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案，加入過量硝酸銀后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是過濾（填操作名稱），得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃（填化學(xué)式）之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應(yīng)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積比是（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：1：1

D．

6：3：2

19．常溫下取0.1mol•L^-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　　）

	A．	X是HA，M是HB
	B．	常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
	C．	對(duì)于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
	D．	若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A-）＞c（HA）

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2		B．	甲烷球棍模型：
	C．	乙炔比例模型：		D．	羥基的電子式：

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
	B．	濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
	C．	NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
	D．	pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）