16．在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；        
（2）擴(kuò)大容器的體積減��；
（3）充入更多的H₂增大；     
（4）加催化劑增大．

15．填寫(xiě)下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10中子的原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H₂H：H、CO₂、NaOH．

14．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（s）?C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
（1）增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是D（填圖象對(duì)應(yīng)的序號(hào)，下同）．A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（2）增大A的量，達(dá)到新平衡的是A，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減�。�

13．膽礬（CuSO₄•5H₂O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實(shí)驗(yàn)后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬．實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）NO需要回收利用，NO與空氣、H₂O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（3）現(xiàn)有48g銅粉（其中含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），將其加入一定量稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO₄
①理論上得到膽礬的質(zhì)量為180g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為9：5．

12．用圖示簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行某些氮氧化物氣體的制取、收集及性質(zhì)檢驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管b的下端浸人水中，用手握緊試管a，捂熱后，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管b中有一段水柱，則證明裝罝氣密性良好．
（2）拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L^-1稀硝酸和1g薄銅片后，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口．請(qǐng)寫(xiě)出試管a、導(dǎo)管b和試管c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)計(jì)在試管a中可觀察到的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，試管a上部空氣由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，又逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管a中的溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色．
（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，繼而有氣泡從管口冒出．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生的NO和試管上部的O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂溶于水，使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，故導(dǎo)管口的水面上升一段高度．
（5）待試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出．接著將管口朝上，松開(kāi)拇指，片刻后，再將管口堵住，慢慢將試管倒置回水槽中．此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是試管中水面會(huì)上升一段高度，氣體由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色．

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

10．常溫時(shí)，pH=1的兩種一元酸HA和HB溶液，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	在稀釋過(guò)程中當(dāng)兩者pH分別都是2時(shí)，c（HA）＞c（HB）
	B．	當(dāng)稀釋100倍時(shí)，HB溶液的pH=2
	C．	在稀釋過(guò)程中HA與HB溶液中c（OH-）均增大
	D．	等體積pH=1的HA和HB溶液分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，消耗堿溶液體積HA等于HB

9．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，需要充電，則鉛蓄電池的負(fù)極在充電時(shí)（　　）

	A．	做電解池的陰極，和外加電源的負(fù)極相連
	B．	做電解池的陰極，和外加電源的正極相連
	C．	做電解池的陽(yáng)極，和外加電源的負(fù)極相連
	D．	做電解池的陽(yáng)極，和外加電源的正極相連

8．工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
	B．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
	D．	單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

7．10.0g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成CO₂和H₂O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na₂O₂充分反應(yīng)，Na₂O₂能增重10.0g，此有機(jī)物不可能是（　�。�

A．

C6H12O6

B．

C2H5OH

C．

HCHO

D．

CH3COOH