14．某學(xué)校化學(xué)興趣小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下探究：

【探究目的】實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比
【實(shí)驗(yàn)探究】
方案甲：實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，在用針筒收集并確定生成氣體體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）充分反應(yīng)后，針筒中氣體讀數(shù)為V mL，則反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積＞V mL（填“=、＜或＞”）．
（2）有同學(xué)對實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果提出異議，認(rèn)為圖1裝置會導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該用圖2裝置，則導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗內(nèi)和錐形瓶中氣體壓強(qiáng)，使得溶液可以順利流下、防止稀硫酸的體積對CO₂體積測量造成的誤差．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有樣品 3.58g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示
（3）樣品中NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比3：1
（4）實(shí)驗(yàn)所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L
方案乙：某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作
（5）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）Na₂CO₃樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

13．常溫下，對于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]下列說法正確的是（　�。�

	A．	水電離出的c（OH-）：①＞②＞④＞③
	B．	①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）
	C．	①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
	D．	③和④分別稀釋100倍后的pH④＜③

12．對下列反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）x+NO↑+14H₂O判斷合理的是（　　）

	A．	Fe（NO3）x中的x為3
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
	D．	磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

11．下列各種操作中．不會導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�

	A．	向Fe（OH）3膠體中加入4 mol/LH2SO4至過量
	B．	向紫色石蕊試劑中通入過量C12
	C．	向紫色石蕊試劑中通入過量SO2
	D．	向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

10．向盛有Cl₂的六個(gè)集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（　�。�
①AgNO₃溶液  ②NaOH溶液  ③水  ④淀粉-KI溶液  ⑤FeCl₂與KSCN混合液  ⑥NaBr溶液

A．

④①②⑥⑤③

B．

⑥①③④②⑤

C．

⑥③②④①⑤

D．

②①③④⑥⑤

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）．氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH₂Cl中氯元素的化合價(jià)為+1，其電子式為．
（2）NH₂Cl水解的離子方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．
（4）己知：2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol
NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）△H₃
則△H₃=+25.5 kJ/mol．

8．2.0g N_aOH固體溶于水配成100mL溶液，溶液中C（Na⁺）為（　�。�

A．

0.2 mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.5 mol/L

7．若20g密度為ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂（相對分子質(zhì)量為164）溶液中含有1g Ca（NO₃）₂，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1

B．

$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1

C．

$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1

D．

$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅
	B．	乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
	C．	丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水
	D．	丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

5．某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子：

陽離子	Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
陰離子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-

現(xiàn)對該溶液樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終溶液無沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO₂氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的陽離子為Al³⁺、NH₄⁺，一定不存在的離子為Fe²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）檢驗(yàn)溶液中可能還存在的陽離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，原溶液中存在Na⁺，若不出現(xiàn)黃色，則不存在Na⁺．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．