4．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)
	B．	一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
	C．	被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子
	D．	氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，使用的試劑有：①Na₂CO₃溶液；②Ba（OH）₂溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）；
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾除去NaCl（填寫操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H₂O═H₂↑+NaClO；
（5）Cl₂和新型消毒劑ClO₂都可用于自來水的消毒殺菌，若它們?cè)谙�毒殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為5：2．

2．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　　）

	A．	若Z是KCl溶液，則電解時(shí)溶液中Cl-向Y極移動(dòng)
	B．	銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
	C．	外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
	D．	電解硫酸溶液一段時(shí)間后，加適量水可使溶液恢復(fù)到原溶液

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

稱量藥品

B．

過濾

C．

分離乙醇和水

D．

收集HCI

20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100個(gè)水分子中含有一個(gè)Na⁺離子（　�。�

A．

30mol

B．

100mol

C．

10mol

D．

5mol

19．質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　�。�

A．

氫氣

B．

氧氣

C．

氮?dú)?/td>

D．

二氧化碳

18．有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

32g/mol

B．

165g/mol

C．

55g/mol

D．

100g/mol

17．按如圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A，B，C，D均為惰性電極）．
電極反應(yīng)式：
A極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C極：Ag⁺+e^-═Ag；
D極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

	A．	B的物質(zhì)的量濃度		B．	混合氣體的壓強(qiáng)不變
	C．	混合氣體的密度		D．	混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

15．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	氯水宜保存在低溫、避光條件下
	B．	H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
	C．	SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
	D．	打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出