11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向氫氧化鎂的飽和溶液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B	等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者	非金屬性S＞C
C	金屬鎂片和鋁片用靈敏電流計(jì)相連，伸入燒堿溶液中，發(fā)現(xiàn)鎂片上有氣泡	金屬性Mg＜A1
D	冰醋酸中加入水，氫離子濃度先增大，后減小	醋酸的電離程度先增大后減小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
	B．	在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，可得到純凈的FeCl3溶液
	C．	中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，堿液要一次性加入，以防止熱量損失
	D．	為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須用待測液潤洗后才能使用

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
	B．	甲烷燃料電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極反應(yīng)：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
	C．	1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體Cu2++H2S═CuS↓+2H+

8．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

	A．	NaX溶液的pH＞7，則可證明HX屬于弱電解質(zhì)
	B．	二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
	C．	實(shí)驗(yàn)室盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞
	D．	濃的硫化鈉溶液有強(qiáng)烈的臭味

7．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示．正極的電極反應(yīng)式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小時(shí)pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO₃^-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率．對Fe²⁺的作用提出兩種假設(shè)：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層．
①對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e²⁺不能直接還原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率
②同位素示蹤法證實(shí)Fe²⁺能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe₃O₄．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺，F(xiàn)e²⁺將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe₃O₄，利于電子轉(zhuǎn)移．

6．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�

	A．	用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6 Fe3++7H2O
	B．	NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+
	B．	FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
	C．	能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
	D．	含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

4．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①用稀鹽酸清洗鐵銹．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
②稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)．Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（2）配平反應(yīng)Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O　并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化劑為HNO₃，被還原的元素是N，每生成3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.45N_A（或2.709×10²³）．

3．為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO₂與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）簡述丙裝置預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶．
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是乙．（填甲、乙或丙）

2．5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數(shù)相等．它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，電子數(shù)之比是1：5．若將上述硫酸配成100mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．