4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amLB．是（50^-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50^-a）mL
（3）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用0.1000mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測(cè)定，回答下列問(wèn)題：
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測(cè)定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，待測(cè)液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

計(jì)算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時(shí)，將n mol•L^-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
①a，b，c，d四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序?yàn)閍＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點(diǎn)的 c（NH₄⁺ ）=0.5mol•L^-1
③請(qǐng)結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH₃•H₂O）的表達(dá)式（n-1）×10^-7．

3．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品．
I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO，同時(shí)獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝
流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO₂^-的離子方程式：NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示：右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為0.4mol•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為 NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂的體積為4480 L．

2．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二
裝置
現(xiàn)象	a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化	兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�

	A．	a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	B．	b處：2Cl--2e-=Cl2↑
	C．	根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
	D．	n處發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

1．下列敘述正確的是（　�。�
①將FeCl₃飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）₃膠體
②0.5mol H₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
③因?yàn)镹aOH與NH₄Cl反應(yīng)可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH₃•H₂O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO₃溶液反應(yīng)，由于HNO₃濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)．

A．

③④

B．

②③⑤

C．

④⑤

D．

①⑤

20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
	B．	.過(guò)氧化氫的電子式：
	C．	.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	D．	.同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO₂、NO、CO₂、SiO₂         
②蛋白質(zhì)、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．

A．

①和③

B．

③和④

C．

②和③

D．

②和⑤

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
	B．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
	C．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上
	B．	分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液
	C．	萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾
	D．	提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑如乙酸

16．下列說(shuō)法與膠體有關(guān)且正確的是（　�。�

	A．	食鹽水不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	稀豆?jié){能通過(guò)半透膜
	C．	用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極（與電源負(fù)極相連）附近顔色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電
	D．	將裝有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸餾水中，一段時(shí)間后往蒸餾水中滴入碘液，不變藍(lán)

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陰離子只有還原性
	B．	含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性
	C．	Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)