16．常溫下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

	A．	HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
	B．	將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
	C．	常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
	D．	在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

15．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用SO2漂白過的草帽日久會變色
	B．	用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污
	C．	“84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質(zhì)變性
	D．	乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好

14．Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni₂O₃的工藝如圖1

回答下列問題：
（1）Ni₂O₃中Ni的化合價為+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是溫度高，HCl揮發(fā)加快．
（3）加入H₂O₂“氧化”的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）工藝中分步加入Na₂CO₃的作用是將Fe³⁺和Ni²⁺分別沉淀出來；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉．當其他條件一定時，NH₄Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH₄Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L．
②當NH₄Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：隨著NH₄⁺濃度增大，水解平衡NH₄⁺+H₂?NH₃•H₂O+H⁺，向右移動，H+濃度增大，導致陰極析出H₂．

13．一種以白磷（P₄）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：

（1）一定溫度下，PH₃的分解反應為4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）•c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；．
（2）攪拌釜中通入CO₂的目的是中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca²⁺離子）．
（3）濾渣2的主要成分為CaCO₃．
（4）過濾后從濾液中得到次氯酸鈉粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）反應釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣溶于水），其化學反應方程式為2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（6）次氯酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有 Cu²⁺和 H₂PO₃^-的溶液在pH=11 條 件 下 反 應，次 磷 酸 根 離 子 被 氧 化 為 HPO₃^2-，該反應的離子方程式為Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-=Cu+HPO₃^2-+2H₂O ． 化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點是化學鍍無需通電或化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求或其它合理答案．

12．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．對此反應下列說法中正確的是（　　）

	A．	2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
	B．	每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
	C．	Na2O2只作氧化劑
	D．	氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
	B．	疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
	C．	疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
	D．	NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

10．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃	-45	53	--	--
沸點/℃	132	173	--	--

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl₂．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應的化學方程式為：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl₂．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導氣．
（3）反應后通入N₂的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計算式）．
（6）冷卻實驗裝置如圖2，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C₆H₅Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

9．低濃度SO₂廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖．

（1）為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施控制SO₂流速、增大Na₂CO₃溶液的濃度．（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應的離子方程式是HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）圖1為吸收塔中Na₂CO₃溶液與SO₂反應過程中溶液組成變化．

①則初期反應（圖中A點以前）的化學方程式是2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃．
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO₃與Na₂SO₃混合物，實現(xiàn)Na₂SO₃的循環(huán)利用，示意圖如圖2：簡述分離NaHSO₃與Na₂SO₃混合物的原理陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c（H⁺）增大，H⁺由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室，H⁺與SO₃^2-結(jié)合生成HSO₃^-，Na₂SO₃轉(zhuǎn)化為NaHSO₃；陰極2H⁺-2e^-=H₂↑，導致HSO₃^-H⁺+SO₃^2-正向移動，Na⁺從b室進入c室，NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂SO₃．
（4）圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應不同物質(zhì)），下列說法正確的是B
A．a(chǎn)點時溶液為不飽和溶液
B．b點時Na₂SO₃•7H₂O和無水Na₂SO₃共存
C．制備無水Na₂SO₃，應該在95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量最多的是C
A．Na₂SO₃       B．Na₂S      C．Ba（NO₃）₂        D．酸性KMnO₄．

8．高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg²⁺、SO₄^2-外，還含少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子；
②Mg²⁺與氨水的反應為吸熱反應．
請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為第三周期 IIA族．
（2）H₂O₂的電子式為．溶液 I中加入H₂O₂溶液發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）向溶液 I中首先加入的試劑是H₂O₂，產(chǎn)生沉淀的化學式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H₂O₂和MgO，該試劑通常為Na₂O₂（或NaClO）（填化學式）．
（4）溶液 II中Mg²⁺轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖2所示：
①向溶液 II中加入氨水發(fā)生反應的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②T1前Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水的反應是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進入裝置．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（5）若將SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．取少量反應后的溶液于試管中，滴加品紅溶液震蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應；若不褪色，則二者恰好完全反應（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．