1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時間．下列關(guān)于該體系的說法中，不正確的是（　　）

	A．	生成了氫氧化鐵沉淀
	B．	溶液中不存在Fe3+
	C．	加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會減小
	D．	體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

20．在Al³⁺+3H₂O≒Al（OH）₃+3H⁺的平衡體系中，要抑制Al³⁺的水解，可采取的措施為（　　）

	A．	加熱		B．	通入氯化氫氣體
	C．	加入適量的氫氧化鈉溶液		D．	加入固體AlCl3

19．幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

	A．	2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+		B．	H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
	C．	SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI		D．	2Fe3++2I-=2Fe2++I2

18．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量
	B．	436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量
	C．	431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量
	D．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量

17．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　�。�

	A．	過濾		B．	檢查容量瓶是否漏水
	C．	氣密性檢查		D．	蒸發(fā)

16．原子序數(shù)小于36的四種元素，分別位于不同周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為25%
	B．	四種元素中電負(fù)性最大的是B
	C．	C所形成的氣態(tài)氫化物，在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低
	D．	四種元素中第一電離能最小的是D

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe₂O₃）制備納米Fe₃O₄的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe₃O₄
用如圖1裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k₁，關(guān)閉k₂，并打開k₃，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉k₃，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k₁，打開k₂、k₃，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O外，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯誤的是ab（填序號）．
a．用CCl₄代替E中的水，測得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號）．
a．H₂O₂     b．SO₂     c．Cl₂     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe₃O₄理論上需控制Fe²⁺、Fe³⁺、OH^-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N₂的原因是在 N₂氣流下，防止Fe²⁺被氧化．
（5）Fe₃O₄樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測定：稱取m g Fe₃O₄樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

14．某化學(xué)興趣小組用FeCl₂（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；FeCO₃在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)或氧化反應(yīng)或裂解反應(yīng)．
（2）光合作用是把無機物轉(zhuǎn)化為有機物的同時，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO₂，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO₂、SO₂、NO₂、N₂、O₂ ） 中CO₂的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO₂、NO₂，防止對Ba（OH）₂吸收CO₂造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO₂進入裝置C，造成測碳量產(chǎn)生誤差
③實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通入N₂，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO₂被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO₂最終可得產(chǎn)品NH₄HCO₃．在捕集時，氣相中有中間體 NH₂COONH₄（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表． （ t₁ ＜t₂ ＜t₃ ）

溫度（℃） CO2 濃度 （mol/L） 時間（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	3×10-3	0.9×10-2	2.7×10-2
t2	1×10-3	1.6×10-2	3.1×10-2
t3	1×10-3	1.6×10-2	3.1×10-2

①在15℃，用 NH₃ 的濃度變化表示 0～t₁ 時間段的反應(yīng)速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應(yīng)在t₂時刻達(dá)到化學(xué)平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化 b．容器內(nèi) NH₃、CO₂物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO₂的速率與消耗NH₃速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO₂電催化還原為碳?xì)浠�合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式是2CO₂+12H⁺+12e ^-═C₂H₄+4H₂O．

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（2）某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na₂S₂O₃．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
③實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K₂打開K₁，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．