10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸鋇

B．

氯化鈉溶液

C．

二氧化硫

D．

金屬銅

9．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

	A．	a=b
	B．	混合溶液的pH=7
	C．	混合溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1
	D．	向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

8．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

7．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出酸性．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是Cl^-．
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是HClO．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入KI溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃褐色，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性．

6．氧化還原 反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．

5．下列物質(zhì)在光照時(shí)不反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氫氣和氯氣的混合氣體		B．	硝酸
	C．	氫氣和氧氣的混合氣體		D．	氯水

4．在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．

3．在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是 （　　）

	A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
	B．	Fe3O4的物質(zhì)的量不變
	C．	v（H2O）=v（H2）
	D．	斷裂4molH-O鍵的同時(shí)，斷裂4molH-H鍵

2．根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO		B．	H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
	C．	I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO		D．	NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

1．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)
（1）正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）電池反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（3）鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液．