9．關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�

	A．	圖中曲線b表示工業(yè)合成氨中加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線
	B．	根據(jù)圖可知在該條件下：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＜0
	C．	圖中曲線表示向1.0 mol•L-1的醋酸溶液中通入氨氣，溶液導(dǎo)電能力的變化情況
	D．	圖中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋時，c（HA）/c（A-）的變化情況

8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)在任何條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	D．	升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

7．氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑，媒染劑等．現(xiàn)有含少量FeCl₂的酸性CuCl₂溶液，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，某研究小組按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	3.0×10-20	1.0×10-38	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）最適合作氧化劑X的是d（填字母），加入X的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
a．HNO₃       b．NaClO       c．KMnO₄d．H₂O₂
（2）①為使Fe³⁺完全除去而不損失Cu²⁺的目的，加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化學(xué)式）．
②調(diào)節(jié)至pH為3時，鐵離子剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時，Cu²⁺開始沉淀（假定Cu²⁺濃度為3.0mol•L^-1）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.38g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL． （已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②達(dá)到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分含量為90%．

6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．現(xiàn)有該溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1mol SO₂、0.5mol O₂和1mol SO₃達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₃．下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

Q1=Q3=197 kJ

B．

Q1=Q3＜197 kJ

C．

2Q2=Q1＜197 kJ

D．

2Q2＜Q1＜197 kJ

5．25℃時，測得某NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH值分別為5和10，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比是（　�。�

A．

1：10

B．

2：1

C．

105：1

D．

5：1

4．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金屬Cu，過程如下．
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺．
（3）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．
（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH．

3．當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

A．

鹽酸

B．

食鹽水

C．

豆?jié){

D．

小蘇打水

2．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3- ）
	B．	0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）
	C．	pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3 -）＞c（H2SO3）＞c（SO32- ）
	D．	pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）

1．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
	C．	用量筒量取5.65mL的濃硫酸
	D．	用托盤天平準(zhǔn)確稱取3.2gNaCl固體

20．下列關(guān)于合金的敘述不正確的是（　�。�

	A．	合金一定是多種金屬的混合物		B．	合金的性能往往比純金屬優(yōu)越
	C．	合金的熔點一般比其組成金屬低		D．	合金的硬度一般比其組成金屬大