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科目: 來源: 題型:解答題

4.天津港“8.12”特大火災爆炸事故,造成了極其惡劣的社會影響.原因是化學危險品隨意堆放,管理人員安全意識淡漠,對人民的生命財產(chǎn)極不負責任.
下面是其中一部分危險品.請回答下列問題:
硝酸銨
過氧化鈉   高錳酸鉀  氯酸鉀
鈉  鈣    過氧化氫
氧化鈉
(1)寫出過氧化氫的電子式
(2)上述危險品中,和水反應且符合下列條件的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①屬于氧化還原反應   ②水既不做氧化劑也不做還原劑
(3)400℃時,硝酸銨會發(fā)生爆炸,生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣,20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
(4)寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
(5)氰化鈉有劇毒,為防止擴散,消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒.氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體,反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3
調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉,如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分數(shù)為17%的雙氧水進行消毒,最少需要這種雙氧水2.38×106L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.在下列氧化還原反應中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是(  )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        
②2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
③2F2+2H2O=O2+4HF              
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑         
 ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
A.③④⑥B.②③⑤C.①②③⑤D.④⑥

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2.下列指定微粒的數(shù)目相等的是(  )
A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目: 來源: 題型:解答題

1.觀察如圖所示裝置,在通電一段時間后,鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g.
(1)經(jīng)分析知,甲池是電解池(填“原電池”或“電解池”);乙池中,銀電極為陽極(填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負極”).
(2)乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+,根據(jù)題目所示數(shù)據(jù),電路中轉(zhuǎn)移了0.05mol 電子.

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科目: 來源: 題型:填空題

20.(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7;K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO;25℃時,等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc<NaClO<Na2CO3
(3)常溫下,將0.02mol•L-1 的 Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液的 pH 為12.
(4)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11. 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比,MgF2(填化學式)溶液中的 c(Mg2+)大.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.已知:氯化銀、溴化銀、硫化銀的Ksp分別為1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50,某溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl-、Br-、S2-,向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是(  )
A.Cl-、Br-、S2-B.Br-、Cl-、S2-C.S2-、Br-、Cl-D.Br-、S2-、Cl-

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18.若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF,7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù).由此可判斷下列敘述中不正確的是( 。
A.K(HF)=c(F-)?c(H+)/c(HF )B.K(HNO2)=7.2×10-4
C.酸性強弱為 HF>HNO2D.K(HNO2)<K(HF)

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17.已知反應 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學按表進行實驗,最先出現(xiàn)渾濁的一組應該是
( 。
 加3%Na2S2O3/mL加1:5的H2SO4/滴溫度/℃
A52525
B51535
C52545
D51545
A.AB.BC.CD.D

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16.下列說法正確的是( 。
A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
B.對于有氣體參加的化學反應,若增大壓強,可增大活化分子的百分數(shù)
C.升高溫度,可以增大活化分子百分數(shù)
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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15.已知反應:①H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
若標準狀況下2.24L的H2恰好與足量O2反應生成H2O(l),則整個過程放出的熱量為( 。
A.28.58kJB.24.18kJC.57.16kJD.48.36kJ

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同步練習冊答案