6．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO₂、NO等制取），同時還可得到NH₄NO₃產(chǎn)品，工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：
（1）裝置I中可生成NaHSO₃．常溫下NaHSO₃溶液呈酸性的原因是HSO₃^-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于HSO₃^-的電離程度大于水解程度，故溶液中的_C（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性．
（2）裝置II中酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化為NO₃^-時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．若裝置IV中NO₂^- 的濃度為11.5g•L^-1要使1dm³該
溶液中的NO₂^- 完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂2.8L．
（4）Na₂S₂O₄在空氣中容易被氧化，其反應(yīng)方程式可能為：
①2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃；
②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═NaHSO₃+NaHSO₄．
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時一定有反應(yīng)②發(fā)生取少量固體溶于水中，加人BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少量固體溶于水中，若聞到刺激性氣味）．
（5）SO₂-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如圖2：
質(zhì)子的流動方向?yàn)閺腁到B（“從A到B”或“從B到A”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

5．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑       D．降低溫度
②該反應(yīng)在第18min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO₂轉(zhuǎn)化成HCOOH和O₂．已知常溫下0.1mol•L^-2的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-7．

4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

A．

堿性：KOH＞NaOH

B．

金屬性：Na＞Al

C．

穩(wěn)定性：HF＞CH4

D．

酸性：HClO＜HClO4

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒
	B．	硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
	C．	爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
	D．	施肥時，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用

2．某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO₃溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：

	實(shí)驗(yàn)A	實(shí)驗(yàn)B
操作	在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液．	在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水．
現(xiàn)象	有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀	緩慢產(chǎn)生氣體

（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是與實(shí)驗(yàn)A做對照，排除水的干擾
（2）用化學(xué)用語表示NaHCO₃溶于水所發(fā)生的所有變化NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）寫出Mg與H₂O反應(yīng)方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑
實(shí)驗(yàn)二：

（4）根據(jù)氧化還原規(guī)律，實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有H₂（填分子式）
實(shí)驗(yàn)三：
分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl₂溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)三說明Mg與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生了CO₃^2-（填離子符號）．用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該離子的原因：溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入鎂與H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO₃^2-．
實(shí)驗(yàn)四：
對A中白色沉淀的成分，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
Ⅰ．Mg（OH）₂ Ⅱ．MgCO₃Ⅲ．堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO₂氣體6.72L．
（6）填寫上述假設(shè)．Mg（OH）₂、MgCO₃（填兩個既得分）
（7）白色沉淀的主要成分為Mg（OH）₂ •3MgCO₃．
（8）綜上所述，Mg與NaHCO₃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有Na₂CO₃、H₂、CO₂、Mg（OH）₂•3MgCO₃．（填寫化學(xué)式）

1．高分子化合物在生產(chǎn)生活中有非常廣泛的用途，下列是制備幾種高分子化合物的路線圖．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR'+R“OH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOR“+R'OH
（1）若A（C₄H₈）為直鏈烴，核磁共振氫譜有兩組峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂=CH₂CH₃．
（2）D所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）試劑b為酸性高錳酸鉀溶液．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→M②B→C
（6）G的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）已知：以CH₃CHO為初始原料，選擇必要試劑，經(jīng)過三步反應(yīng)合成化合物C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

20．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)	將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色
B	證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快	用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C	檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)	將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D	證明同溫度下氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度	向2 mL0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．關(guān)于有機(jī)物的下列說法，正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物
	B．	淀粉和纖維素的化學(xué)式相同，化學(xué)性質(zhì)相似
	C．	乙酸乙酯在過量氫氧化鈉溶液中加熱，生成乙酸和乙醇
	D．	溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯

18．一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表

pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
腐蝕快慢	較快		慢				較快
主要產(chǎn)物	Fe2+		Fe3O4		Fe2O3		FeO2-

下列說法正確的是（　�。�

	A．	隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快
	B．	pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕
	C．	pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
	D．	pH為7時，負(fù)極反應(yīng)為Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空氣中：CO2、NO、N2、NH3
	B．	明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl-
	C．	過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：H+、Cl-、I-、Na+
	D．	常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-