15．25℃時(shí)，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
	B．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
	D．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）

14．相同質(zhì)量的下列烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最少的是（　�。�

A．

C2H2

B．

C3H6

C．

C4H10

D．

C6H6

13．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) X+Y?2Z   影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	X、Y、Z 均為氣態(tài)
	C．	X 和 Y 中只有一種是氣態(tài)，Z 為氣態(tài)
	D．	上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＜0

12．12mol/L的鹽酸50ml與足量的MnO₂在加熱條件下反應(yīng)，可以制得的Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.3mol

B．

小于0.15mol

C．

0.15～0.3mol

D．

0.15mol

11．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂═CHCHO+H₂O
（1）A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為1：2：2：3；A→B新生成的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）B的同系物G（C₉H₁₀O）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．
（4）過(guò)程①選用的試劑可選用下列中的bd．
a．溴水  b．銀氨溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．新制Cu（OH）₂懸濁液
（5）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（6）E在一定條件下可以合成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

10．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol•L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原混合溶液中c（K+）為1 mol•L-1
	B．	上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
	C．	電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
	D．	電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

9．己知常溫常壓下．P₂和P₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P₂（g）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2695.4kJ/mol
P₄（g）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2925.1kJ/mol
則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	2P2（g）=P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1		B．	P2制P4是放熱反應(yīng)
	C．	P2比P4更加穩(wěn)定		D．	等質(zhì)量時(shí)P2比P4具有的能量高

8．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	冰融化成水放出熱量
	B．	化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量
	C．	生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
	D．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

7．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述在處理含SO₂尾氣過(guò)程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO₂+SO₂═Mn²⁺+SO₄^2-．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，MnCO₃消耗溶液中的H⁺，促使水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni²⁺恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni²⁺ ）=1.0×10^-5 mol•L^-1 ），溶液中Cu²⁺的濃度是6.0×10^-26mol/L．
（4）除雜后得到的MnSO₄溶液可以通過(guò)b→c→a→d制得硫酸錳晶體．
a．過(guò)濾 b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶 d．干燥
（5）己知廢氣中SO₂濃度為8.4g/m³，軟錳礦漿對(duì)SO₂的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m³燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（己知：硫酸錳晶體化學(xué)式為MnSO₄•H₂O）
（6）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)�是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．電池的正扱反應(yīng)式為NH₄⁺+MnO₂+e⁺═NH₃+MnOOH．
（總反應(yīng)方程式為 Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=ZnCl₂+2MnOOH+2NH₃）

6．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的PH=8．試回答下列問(wèn)題：
（1）混合溶液PH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=1×10^-8mol/L
（4）常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH小于7 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填序號(hào)）
A．NH₄HCO₃  B．NH₄A          C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl．