19．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖的所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后C中的試管如何洗滌，寫出所用試劑熱的氫氧化鈉溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

18．蛋白質(zhì)在腐敗時(shí)，常會(huì)產(chǎn)生氨氣．
（1）氨氣的電子式，空間構(gòu)型三角錐形
（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)的現(xiàn)象生成大量白煙，化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
筒述所得產(chǎn)物中陽離子的檢驗(yàn)方法：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán)，說明含有銨根離子．

17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使溶液pH明顯減小的是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

FeSO4

D．

SO2

16．高溫下FeSO₄發(fā)生反應(yīng)：2FeSO₄→Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入足量的BaCl₂溶液中，則（　�。�

	A．	只產(chǎn)生BaSO4沉淀		B．	只產(chǎn)生BaSO3沉淀
	C．	一定有BaSO4和BaSO3沉淀		D．	一定有SO2、SO3氣體逸出

15．如圖裝置實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后某同學(xué)記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極                   ②屯解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu         ④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣11.2L．
上述記錄中描述正確的是（　�。�

A．

③④⑤

B．

③④

C．

①②③

D．

②④⑤

14．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因?yàn)槎�氧化硫無還原性
	B．	醫(yī)療上可用硫酸鋇X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸
	C．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是二氧化硫
	D．	濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明常溫下鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料．
（1）ZnO 與Al₂O₃的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn（OH）₄]^2-的離子方程式為ZnO+H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應(yīng)Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應(yīng)Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應(yīng)Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2Zn（g）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₂
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學(xué)式）．
②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí) c（CO）為 0.3mol•L^-1，反應(yīng)過程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時(shí)分離
④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol 電子，反應(yīng)放熱174kJ，則H₂=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn²⁺（反應(yīng)方程式為 Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計(jì)算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2- ）≤2.5×10^-22 mol•L^-1．（已知：K_sp（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液體積的變化）

12．如圖，根據(jù)圖示回答：

（1）A的分子式為NH₃；B的分子式為NO；C的分子式為NO₂．
（2）將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為無色．
（3）寫出NH₄Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（4）D→B的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

11．聯(lián)氨（N₂H₄）是火箭發(fā)射的燃料，它與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?br />（1）氮分子的電子式為，1-18號(hào)元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式NH₄NO₃
（3）氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素ac（選填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)．

10．在體積為V的密閉容器中，能入amolNO、bmolO₂、cmolN₂，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）

A．

$\frac{（a+c）}{（a+b）}$

B．

$\frac{（a+2c）}{（a+b+c）}$

C．

$\frac{2（a+c）}{（a+2b+c）}$

D．

$\frac{（a+2c）}{（a+2b）}$