12．下列微粒不能破壞水的電離平衡的是（　�。�

A．

Fˉ

B．

Fe2+

C．

Na+

D．

S2-

11．6.1gSiO₂跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，然后再用適量鹽酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀質(zhì)量為7.8g．求此SiO₂的純度．

10．氨是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組欲制取杖氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如圖（1）是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了 圖（2）所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉未變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣休無污染，請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

9．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為NH₃，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO₄•5H₂O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．

8．根據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（　�。�

	A．	98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol		B．	氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol
	C．	阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個(gè)		D．	某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

7．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶質(zhì)a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正解的是（　�。�

	A．	離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
	C．	當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
	D．	當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

6．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
	B．	B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
	C．	虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
	D．	A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

5．某氫氧化鈉溶液的密度為1.5g/cm³，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/L．

4．25℃時(shí)，①純水  ②pH=2的醋酸溶液  ③pH=12的氫氧化鈉溶液  ④pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，上述溶液中水的電離程度由小到大的順序是（　　）

A．

②＜①＜③＜④

B．

②=③＜④＜①

C．

②=③＜①＜④

D．

②=④＜③＜①

3．選修四化學(xué)反應(yīng)原理主要研究：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢、程度以及反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化等內(nèi)容．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)變化中，遵循能量守恒，所謂吸熱反應(yīng)可看作把環(huán)境中的能量?jī)?chǔ)存到了物質(zhì)中
	B．	化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化
	C．	氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	D．	強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高