4．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g/L．某化學興趣小組制備并對SO₂的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品紅溶液等．
①請完成下列表格

	試劑	作用
A		驗證SO2的還原性
B	Na2S溶液
C	品紅溶液

②A中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO₄溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
④該小組將SO₂通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO₂具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO₂進行測量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為V_oml．該葡萄酒中SO₂含量計算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO₂雜質），生產CuCl的工藝流程如圖：

物質	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Cu（OH）2	5.6	6.7
Al（OH）3	3.7	4.7
Fe（OH）2	7.6	9.6

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H₂O₂的主要目的是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，便于轉化為Fe（OH）₃沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO₂．
（3）操作I調節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）₂ C．NaOH溶液         D．Cu₂（OH）₂CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO₂可生成CuCl₂^-，請寫出反應的離子方程式2H₂O+2Cu²⁺+SO₂+4Cl^-=2CuCl₂^-+SO₄^2-+4H⁺．
（5）過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl₃溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L^-1硫酸鈰標準溶液滴至終點：同時做空白實驗一次．
己知：上述過程發(fā)生的反應①CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂③Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
如此再重復二次測得：

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	24.75	24.85	24.80

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95.52%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）
（說明：空白實驗是在不加樣品的情況下，用測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結果作為空白值，從樣品的分析結果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．）

2．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱），請回答下列各個問題．

（1）裝置II中發(fā)生反應的化學方程式4NaCl+2H₂SO₄（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂SO₄+MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質．
（5）可用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時與干燥氯氣反應（寫出一種方法）．

1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學按照圖1所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO₂．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO₂（SO₃）等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗．乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中BC．（填字母）
A．不含SO₂          B．可能含SO₂           C．一定含有SO₃
（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和圖2部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AFGBDH．
②能證明綠礬分解產物中有O₂的實驗操作及現(xiàn)象是把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸，KSCN溶液．

20．某太陽能電池的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
	B．	光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移
	C．	夜間，a極的電極反應式為V3++e-═V2+
	D．	硅太陽能電池供電原理與該電池相同

19．現(xiàn)有0.1mol L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，正確的操作是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較． 純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表式）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，你認為該溶液pH的范圍一定介于7～13之間．

18．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱）．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，對嗎？對，鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是銅
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

16．對堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　　）

	A．	鋅為負極，二氧化錳為正極
	B．	鋅為正極，二氧化錳為負極
	C．	工作時電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
	D．	鋅電極發(fā)生還原反應，二氧化錳發(fā)生氧化反應

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O