4．工業(yè)上，可用如圖所示裝置來制取KIO₃，則下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	圖中膜為陰膜（只允許陰離子通過），OH-從右往左通過該膜
	B．	電解時，陰極電極反應式為：2H++2e-═H2↑
	C．	電解時，如有3mol電子通過導線，則一定生成0.6mol KIO3
	D．	電池總反應為：KI+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	23g乙醇含有碳氫鍵數為3NA
	B．	標準狀況下，2.24L SO3含有的分子數為0.1NA
	C．	1mol 過氧化氫完全分解，電子轉移數為1NA
	D．	常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+數為0.5NA

2．要除去氯氣中的水蒸氣，應當使氣體通過（　�。�

A．

濃硫酸

B．

干燥的石灰

C．

固體氫氧化鈉

D．

堿石灰

1．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A＜v_B．（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率α_A將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將不變，B中NO₂的轉化率將減小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．

20．如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙池中銅電極反應是4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	甲池中的銅電極反應是2H++2e-═H2↑
	C．	碳棒上開始H+放電，然后是Cu2+放電
	D．	反應一段時間后甲乙兩池溶液中H+的離子濃度不相同

19．利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
	B．	A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
	C．	通電后中間隔室的SO42-向陰極移動，陽極區(qū)溶液的pH增大
	D．	該電解反應的方程式為2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

18．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液，理由是水電離的H⁺在陰極放電：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，Na⁺通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測定某K₂FeO₄樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步驟4：加稀硫酸，使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，CrO₂^-轉化為Cr³⁺，Fe（OH）₃轉化為Fe³⁺
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積．
做3次平行實驗，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr₂O₇^2-溶液為橙色，Fe³⁺溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據上述實驗數據，測定該樣品中K₂FeO₄的質量分數為79.2%．（K₂FeO₄-198）

17．甲醇（沸點：64.7^oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO₂和H₂甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO₂（g）和2.8mol H₂（g），在不同溫度下達平衡時，CH₃OH的體積分數變化曲線如圖1所示．
（1）保持T₁恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內壓強為P₁MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO₂）=0.04mol/（L•min）
②該溫度下反應的平衡常數K=100（mol/L）^-2
（2）使上述反應在T₂（T₁＜T₂）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t₂分鐘，平衡時容器內壓強為P₂ MPa．則t₂＜10；P₂＞ P₁（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]對反應物轉化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質的量為4mol的H₂ （g）和CO₂ （g）以不同的氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH₃OH的濃度以計算CO₂（g）或H₂（g）的轉化率．
（3）圖2畫出了CO₂（g）轉化率的變化曲線，請在圖中畫出H₂（g）的轉化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注．

Ⅲ．利用利用CO₂和H₂也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH₃OCH₃．
已知2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25．kJ/mol寫出利用CO₂和H₂制取甲醚的熱化學方程式2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-123.8kJ/mol．

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質]為主要原料生產重要鉻鐵礦KClO₃、純堿CO₂氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na₂CrO₄．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO₂）₂]發(fā)生反應的化學方程式6Fe（CrO₂）₂+7KClO₃+12Na₂CO₃=12Na₂CrO₄+7KCl+3Fe₂O₃+12CO₂↑；同時雜質Al₂O₃、SiO₂液轉化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO₂^-、SiO₃^2-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇．寫出反應的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
通過結晶分離得到的Na₂Cr₂O₇•2H₂O中可能含有的雜質除了Na₂SO₄外，還有KCl（或K₂SO₄\NaCl）．
進一步提純的方法是重結晶．
（3）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于2.4×10^-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.5×10^-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O）12.5kg．

15．某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl₂（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．
（1）寫出燒瓶內反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）欲證明干燥的Cl₂無漂白性而HClO有漂白性，實驗方案為：將生產的氣體先后通過裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤的紅紙褪色．
（3）將生成的氯氣通過圖2裝置：

①觀察到圖2丙中的現象是溶液由紅色變無色．能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實驗是取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl₂的含量為0.4438g/L（忽略其中的HClO，結果保留4位有效數字）