4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
	B．	Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧劑
	C．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是因?yàn)榘局七^程發(fā)生了置換反應(yīng)
	D．	古劍“沈盧”“以劑鋼為刃”柔鐵為蒸干，不爾則多斷折”，劑鋼是指鐵合金

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W、Y、R的簡單離子半徑依次增大
	B．	X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
	C．	X2Y的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X2R、沸點(diǎn)也高于X2R，但解釋的理由不相同
	D．	Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體，均能與水反應(yīng)且一定生成了強(qiáng)堿和無色氣體

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（　�。�

	A．	稀有氣體、尿素、冰水混合物		B．	乙醇、濃硫酸、膽礬
	C．	金剛石、鐵礦石、大理石		D．	水銀、水蒸氣、生鐵

1．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列化合物中屬于堿的是（　�。�

A．

燒堿

B．

純堿

C．

石灰水

D．

生石灰

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）D．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1．
（3）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陽離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液完全蒸干
	D．	洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次

18．以CO、H₂、H₂O和N₂為原料，運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨的裝置結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，b極表面H2與CO均被氧化
	B．	該電池工作時(shí)，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
	C．	a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
	D．	工作一段時(shí)間后b極附近的PH增大

17．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是常見化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），下列說法不正確是（　　）

	A．	若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體
	B．	若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2
	C．	若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體
	D．	若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2

16．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	HX	HY	H2CO3
電離平衡常數(shù)	7.8×10-9	3.7×10-15	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	pH相同的HX、HY溶液，HY的物質(zhì)的量濃度小
	B．	相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
	C．	結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
	D．	向NaX溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX

15．已知3.01×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）

A．

16g

B．

32

C．

64g/mol

D．

32g/mol