5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

4．（1）N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質(zhì)的量比為1：1：1時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1；質(zhì)量比為7：11：16；同溫、同壓下體積之比為1：1：1．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的四種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②④③①； 密度由大到小的順序是①③④②．
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，則CaR₂的摩爾質(zhì)量為111g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5．
（4）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．

3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g
	C．	1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
	D．	18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA

2．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速度減�。ㄒ陨暇�填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min；25-30min．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的濃度（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

1．事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑		B．	Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
	C．	Na2O2+N2O4═2NaNO3		D．	2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

19．Al-Ag₂O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示，電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極
	B．	電池負(fù)極附近溶液pH升高
	C．	正極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
	D．	負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

18．某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl₂和FeBr₂反應(yīng)的過(guò)程．
（1）配制FeBr₂溶液：
�。�配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黃色的原因是其中含有Fe³⁺，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）氯氣和FeBr₂反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖1：
據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①Cl₂和Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2C1^-+2Fe³⁺．
②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl₂和Br^-發(fā)生反應(yīng)，理由是溶液中含有的Fe³⁺可與I^-反應(yīng)生成I₂使淀粉變藍(lán)．
③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr₂溶液中加入過(guò)量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結(jié)論：少量Cl₂只與Fe²⁺反應(yīng)，不與Br^-反應(yīng)．乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色．
（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖2，探究反應(yīng)過(guò)程：
①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl₄液體中呈紅棕色的物質(zhì)是Br₂．
②丙通過(guò)此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：少量Cl₂能與Br^-反應(yīng)，生成的Br₂會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe²⁺．

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)為1.0×10^-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH₄⁺離子濃度為1.0×l0^-29mol/L．
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H₂和N₂，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是8NH₃-6e^-=N₂↑+6NH₄⁺或6NH₂^--6e^-=N₂↑+4NH₃．
（3）以H₂為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH₂）₂的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+72.49kJ•mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38kJ•mol^-1．
（4）將一定量的N₂和H₂充入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N₂與H₂按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．則圖中b點(diǎn)，v_（正）＞v_（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作	現(xiàn)象
	I．A 中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集 Cl₂，試用化學(xué)平衡原理加以解釋因?yàn)轱柡褪雏}水中 C（Cl^-）較大，促使平衡 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO逆向移動(dòng)，減少Cl₂ 的溶解．
以下甲學(xué)生對(duì) Cl₂ 與 FeCl₂ 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（3）A 中溶液變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（4）為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN^-與 Cl₂發(fā)生了反應(yīng)．
（5）甲同學(xué)猜想 SCN^-可能被 Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為 SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了 SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為 NO3^-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-．中被氧化的元2
④若 SCN^-與 Cl反應(yīng)生成 CO₂，寫出反應(yīng)離子方程式SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+16Cl^-+18H⁺，．

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問(wèn)題：
（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是防止PbCl₂結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）₃．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO₄與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO₂．
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹（Pb₃O₄）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al₂O₃性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是PbO+OH^-+H₂O=[Pb（OH）₃]^-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO₃）₂溶液制備PbO₂，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)（忽略副反應(yīng)），理論上蓄電池負(fù)極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工業(yè)廢水，向其中滴加Na₂S溶液，當(dāng)PbS開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×10⁸．（已知K_SP（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（CuS）=1.3×10^-36）