5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加熱膽礬失去結(jié)晶水，得到白色無水硫酸銅，這一過程叫風(fēng)化
	B．	家用石堿（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
	C．	含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的原故
	D．	從冰箱取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產(chǎn)生黑色固體
	B．	碘水中加入少量CCl4，振蕩靜置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
	C．	往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
	D．	氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

3．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．發(fā)生水合過程，并且放出熱量B．發(fā)生擴(kuò)散過程，并且放出熱量C．水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量D．擴(kuò)散過程放出的熱量大于水合過程吸收的熱量

2．下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�

A．

$\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$

B．

$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$

C．

$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$

D．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，其中A為銀白色質(zhì)軟的低熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，而B與水反應(yīng)生成的氣體可供給呼吸，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO₂反應(yīng)生成E，E加熱能變成D．
（1）寫出A～E的化學(xué)式：
ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃、ENaHCO₃．
（2）E加熱生成D的化學(xué)方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）C溶液和CO₂反應(yīng)生成D的離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

20．H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，c（H⁺）減小，c（S^2-）增大．（填增大、減小或不變）

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
	B．	由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	C．	$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
	C．	200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77 ×10-4	Ka=4.0 ×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）室溫下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（3）少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol•L^-1．
其中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④