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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成.其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個(gè)電子.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.Z元素位于第二周期第VIA族
B.可用排水法收集化合物乙
C.元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y
D.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5種

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中.
(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變.已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng):
①2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116kJ•mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ•mol-1
寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式:2C(石墨)+3H2(g)=C2H6(g)△H=-86.4kJ/mol.
(2)已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2?2NH3△H<0.某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是c(用a、b、c表示).
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800.
③b容器中M點(diǎn),v(正)小于 v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”).
(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2.陰極電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí),理論上消耗NH3的體積為22.4L.
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑.
已知:Cu(OH)2(s)?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu(NH34]2+(深藍(lán)色)+4H2O   Kβ=7.24×1012
①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng):Cu(OH)2(s)+4NH3•H2O?[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行:該反應(yīng)的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7<10-5,所以反應(yīng)很難進(jìn)行.
②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O   K=5.16×102.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol/L的氨水,得到懸濁液;此時(shí)若加入適量的硫酸按固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解,得到深藍(lán)色溶液;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O,加入硫酸按固體增大了按根離子濃度,平衡正向移動(dòng).

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題.
(1)氯化鐵晶體的制備如圖1:

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,儀器丙的作用為吸收多余的氯氣.
②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,上述裝置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)殛P(guān)閉彈簧夾1和3,打開(kāi)彈簧夾2,待鐵粉完全溶解后打開(kāi)彈簧夾1和3,關(guān)閉彈簧夾2.
③反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入濃鹽酸,邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品.
(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:
某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體.為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).(查閱文獻(xiàn)知:
①FeC13溶液濃度越大,水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃,易升華,氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔點(diǎn)670℃)
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K,充入氮?dú)?/TD>D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因排出裝置內(nèi)的空氣
關(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因FeC13易升華
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,振蕩C靜置③溶液分層,上層接近無(wú)色,下層橙紅色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(用相關(guān)的方程式說(shuō)明)
⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料,該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如圖:

(1)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是加入過(guò)量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Fe2+
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(5)在空氣中直接加熱CuCl2•xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是2CuCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(用化學(xué)方程式表示)
(6)CuCl2•xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol•L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3.使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色,且30s不褪色.
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2•xH2O 中x值為2.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線所示,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+
B.向100mL0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液時(shí),溶液pH的變化如曲線II
C.升高溫度,NH4Al(SO42溶液的pH減小,是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO42的電離
D.20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中.某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng):CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物,可選用的裝置如下.回答下列問(wèn)題:

已知:①C及E~H中的試劑均為足量.
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時(shí),錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S.
(1)實(shí)驗(yàn)1:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為AFECG(AFGECG或AFEC或AC)(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色,裝置G中澄清石灰水變渾濁.
(2)實(shí)驗(yàn)2:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡(jiǎn)單的裝置組合為AHG(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)實(shí)驗(yàn)3:若同時(shí)檢驗(yàn)CO2和SO2,采用的裝置組合為ADHG或AHG(按氣流方向,填字母組合).
(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實(shí)驗(yàn)裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
實(shí)驗(yàn)1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實(shí)驗(yàn)2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實(shí)驗(yàn)3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑.
(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計(jì)算式為n(Ca):n(S)=$\frac{{m}_{2}}{100}:\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$(用含m1、m2的代數(shù)式表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.說(shuō)法正確的是( 。
A.X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C.元素的非金屬性:X>R>W(wǎng)D.簡(jiǎn)單離子的半徑:W>R>X

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國(guó)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦,以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究.
【查閱資料】青蒿素為無(wú)色針狀晶體,熔點(diǎn)156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和苯,在水幾乎不溶.
I.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖:

(1)在操作I前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎,其目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高浸出效率.
(2)操作II的名稱是蒸餾.
(3)操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶,其操作步驟為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
II.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物,為確定的化學(xué)式,有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟:
①連接裝置,檢查裝置的氣密性.
②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中,點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫,稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
(4)裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為無(wú)水氯化鈣(五氧化二磷、硅膠)、堿石灰.
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:
裝置實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
E24.00g33.90g
F100.00g133.00g
通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為C15H22O5
(6)若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差,你的改進(jìn)方法是在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置,同時(shí)在右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置F的裝置.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.常溫下,兩種溶液:①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa.
(1)溶液①的pH<7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(2)溶液②呈堿性(填“酸”、“堿”、“中”).其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性(離子方程式).
(3)兩種溶液中c(CH3COO-)的大小為bc(填序號(hào)).
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L
C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-
(4)若將①②兩溶液按一定的量混合,混合后溶液顯中性,則①②兩溶液的體積關(guān)系是:①<②(填“=”或“>”或“<”)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)?Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v
D.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

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