15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-		B．	堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
	C．	無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-		D．	透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

	A．	盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
	B．	分離酒精和水可以采用分液法
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)該將水分全部蒸干
	D．	在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA
	B．	1mol Na2CO3 固體中含有的鈉離子數(shù)為NA
	C．	16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
	D．	0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)為NA

12．下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

A．

硫酸（酸）

B．

溶液（混合物）

C．

Al2O3（兩性氧化物）

D．

純堿（堿）

11．化學無處不在，下列有關(guān)化學與生活、生產(chǎn)和技術(shù)的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)療上常用75%的酒精進行消毒		B．	光導纖維的主要成份是二氧化硅
	C．	食品行業(yè)用小蘇打制作發(fā)酵粉		D．	SO2可以隨意排放，對環(huán)境沒有污染

10．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：b＞c＞d
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞c
	C．	簡單陰離子還原性：d＞c
	D．	ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Q位于第三周期IA族
	B．	X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
	C．	簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+
	D．	Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

8．已知（異丙烯苯）$→_{一定條件}^{+H_{2}}$（異丙苯），下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)屬于加成反應(yīng)		B．	異丙苯的一氯代物共有6種
	C．	可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯		D．	異丙苯是苯的同系物

7．鉬是一種過渡元素，廣泛用于冶金、機械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域．鉬酸鈉（Na₂MoO₄）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬礦的主要成分為MoS₂，鉬酸難溶于水．

（1）反應(yīng)①中被氧化元素的名稱是鉬、硫，當生成l mol SO₂時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；寫出反應(yīng)②的化學方程式：2NH₃•H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄+H₂O．
（2）NaC1O的電子式為；反應(yīng)⑥生成三種鈉鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MoS₂+OH^-+ClO^-=MoO₄^2-+2SO₄^2-+9Cl^-+H₂O
（3）該流程中操作2為過濾，如果在實驗室模擬該操作時，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中的液面高出濾紙邊緣（或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙）．
（4）MoO₃•H₂O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為：MoO₃•H₂O+xA═A_xMoO₃•H₂O（某文獻記載：式中0＜x＜l，A⁺為Li⁺、H⁺、K⁺、Na⁺等．A⁺的注入使得部分Mo⁶⁺還原為Mo⁵⁺），寫出該電池以金屬鋰為負極，充電時的陽極反應(yīng)式：LI_xMoO₃•H₂O-xe^-=xLi⁺+MoO₃•H₂O．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應(yīng)原理為CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷體積分數(shù)為80%的lm³（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H₂）還原MoO₃制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg．（小數(shù)點后保留1位）

6．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硫代硫酸鈉晶體（夾持儀器和加熱裝置省略）．

實驗步驟如下：
①加熱裝置A，控制反應(yīng)速率，使A中產(chǎn)生的氣體均勻的通入B中，同時不斷攪動，加熱．
②當溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
③將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱．再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，將晶體放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）步驟①，在裝置B中反應(yīng)生成Na₂S₂O₃，已知反應(yīng)中只有一種變價元素，則B中反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+CO₃^2-+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S₂O₃^2-+CO₂．
（2）步驟②當溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體的原因是Na₂S₂O₃遇酸易分解，二氧化硫過量會使溶液的酸性增強，使產(chǎn)率降低．
（3）若要停止A中的化學反應(yīng)，除熄滅酒精燈外，還可以采取的措施是將銅絲抽離液面．
（4）完成步驟③中的兩處實驗操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）為探究實驗后裝置C中溶液的溶質(zhì)成分，該實驗小組又進行了如下實驗．
供選擇的試劑為：Al（OH）₃粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液

序號	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量Al（OH）3粉末于試管中，滴加適量溶液，振蕩，白色粉末溶解	溶質(zhì)中一定含有NaOH
②	取2nL溶液于試管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有氣泡產(chǎn)生，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	溶質(zhì)為NaOH和 Na2CO3、Na2SO3
	取2mL溶液于試管中，若 先加入足量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生	溶質(zhì)為為NaOH和Na2CO3