5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol•L^-1t與0，.01mol•L^-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
	B．	簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
	C．	上述轉化關系中的物質的類別有單質、酸及酸性氧化物等
	D．	X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

4．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？請用化學方程式解釋相關原因N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO₂^-）可轉化為NO，寫出Cu⁺和NO₂^-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）一定條件下NO可轉化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N₂O+NO₂．
（4）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是l0g．

3．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)已換算成標準狀況下的體積）．

（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L．
（3）寫出④的離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
（4）請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃（說出你的理由）：是，存在的Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂的質量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl₃．

2．下列各組物質，請按要求填入序號：
A．O₂和O₃（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B組物質互為同位素．
②A組物質互為同素異形體．
③E組物質屬于同系物．
④C組物質互為同分異構體．
⑤D組物質是同一物質．

1．可以用來除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
	C．	混合氣體通過盛水的洗氣瓶
	D．	混合氣體與氫氣混合

20．下列各組烴一定是同系物的是（　�。�

A．

C3H6和 C5H10

B．

C3H4和 C4H6

C．

C2H6和 C8H18

D．

C2H6和 C3H6

19．簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸見光容易分解
（2）可以用食醋除熱水瓶膽內的水垢[主要成分CaC0₃、Mg（ OH）₂，原因是食醋可以和CaC0₃、Mg（OH）₂反應生成可溶性物質
（3）3月22日是“世界水日”，保護水環(huán)境，珍愛水資源是每個公民的責任和義務．請你提出一種有利于保護水資源的措施節(jié)約用水．

18．KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO₃和MnO₂混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO₂，則原混合物中KClO₃的質量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO₂和KCl的混合物（需提供必要計算步驟）
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO₃的質量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm³，則溶液的物質的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

17．有機物 含有的官能團是醚鍵、醛基（填名稱）；它有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結構的共有6種．

16．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	物質的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+） 由大到小的順序為③＞②＞①
	D．	濃度均為0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序；②＞③＞④＞①