8．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料，電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2
	B．	Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-═2H+
	C．	當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4L
	D．	反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液PH逐漸升高

7．有一未知濃度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.5 mol/L

B．

1.0 mol/L

C．

1.5 mol/L

D．

2.0 mol/L

6．將13.0g Al、Zn、Mg、Cu組成的合金溶于適量的稀硫酸溶液中，稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能是（　　）

A．

28.8g

B．

34.2g

C．

39.2g

D．

48.3g

5．常溫下，0.1mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序?yàn)棰冢劲伲劲荩劲埽劲郏?br />①NaHCO₃　
②NaClO　
③NH₄Cl　
④NaCl　
⑤CH₃COONa．

4．在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，則此溶液的pH值為8．

3．對(duì)的命名正確的是（　�。�

	A．	3-乙烯基-2-甲基丁烷		B．	2，3-二甲基-3-丁烯
	C．	2，3-二甲基丁烯		D．	2，3-二甲基-1-丁烯

2．下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　�。�

	A．	需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿
	C．	環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)
	D．	實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氫氣的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（2）石墨電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小，填“增大”“減 小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了0.88克．

7．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等．回答下列問題
（1）硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵．
（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為9.8×10^-13【已知：25℃時(shí)K₁（H₂S₂O₃）=2.52×10^-1mol/L，K₂（H₂S₂O₃）=1.02×10^-2mol/L】
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，一般將Na₂S和Na₂CO₃以物質(zhì)的量比2：1配成溶液后加熱，將SO₂緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可得到硫代硫酸鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（5）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉．硫代硫酸鈉做除氯劑的主要原因是其具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

6．某溶液僅有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液．加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-
	B．	肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
	C．	肯定有Al3+、NH4+、Cl-，肯定沒有HCO3-
	D．	該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性