11．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗操作
A	除去蛋白質中混有的（NH4）2SO4	將混合物裝入半透明袋，并放入流動的蒸餾水中
B	除去Mg粉中混有Al粉	加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C	用苯萃取溴水中的Br2	先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層
D	測定NaClO溶液中的pH	用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH試紙上，與標準比色卡對照

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數關系如圖 所示．R 原子最外層電子數是電子層數的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z₂T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
	C．	氫化物的沸點不一定是：Y＞R
	D．	由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

9．某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO₄等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•3H₂O]，其生產工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中生成SO₂的化學方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO₂+2CuO．
（2）“酸化”過程的離子方程式為CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（3）試劑a可以是鐵粉．
（4）“淘洗”的目的是除去過量的鐵粉，圖中的淘洗液與濾液溶質的陰離子相同，則試劑b是稀硫酸，淘洗液的溶質是H₂SO₄和FeSO₄．
（5）“反應”中使用20%硝酸和10% H₂O₂溶液，硝酸起酸的作用，則“反應”的化學方程式為Cu+H₂O₂+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+2H₂O．若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2．
（6）“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗．

8．無水MgBr₂可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr₂，裝置如圖所示（夾持儀器略去）．主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鐵屑和150ml無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴．
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr₂產品．
已知：
①Mg和Br₂反應劇烈放熱；MgBr₂具有強吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅═MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
請回答：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置．
（2）步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是氮氣的氣流促進了液溴的揮發(fā)；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應過于劇烈，使反應過程難以控制．
（3）步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是鎂屑；根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小．
（4）請根據Mg的性質設計實驗證明O₂的氧化性比N₂的強：將燃著的鎂帶分別插入O₂和N₂中，前者燃燒劇烈．
（5）將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g．則該實驗制取MgBr₂的產率是80.1%．

7．碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉（NaHCO₃）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是NaHCO₃．通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na₂CO₃強于（選填“強”或“弱”）NaHCO₃．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現象是有氣泡冒出，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有氧化鈉、氯化鈉 等．

6．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm
	B．	Fe（OH）3膠體帶正電
	C．	往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
	D．	Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

5．用激光筆分別照射下列各燒杯中的液體，能在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮“通路”的是（　�。�

A．

泥水

B．

蒸餾水

C．

硫酸銅溶液

D．

氫氧化鐵膠體

4．如圖是對鹽溶液甲的鑒別流程，相關判斷正確的是（　�。�

	A．	若乙為白色沉淀，則甲中可能含有SiO32-
	B．	若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有FeBr3
	C．	若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有S2-
	D．	若乙為白色沉淀，則甲中一定含有FeCl3

3．已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的化合物所含的離子如下表所示．用pH試紙檢測得知甲、乙兩種水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，下列有關說法中正確的是（　　）

陽離子	Al3+、Ba2+
陰離子	OHˉ、SO42ˉ、Clˉ

	A．	往甲和乙的混合溶液中加入過量的丁溶液一定會生成白色沉淀
	B．	丙和丁的水溶液混合后會生成白色沉淀
	C．	一定溫度下，丙溶于水會使水的電離程度增大
	D．	一定溫度下，甲溶于水會使水的電離程度減小

2．X、Y、Z三種主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同的電子層結構，Z元素原子核電荷數比Y元素原子核電荷數少9，Y^-在一定條件下可被氧化成YZ₃^-，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z均屬于短周期元素
	B．	離子半徑X+＞Y-
	C．	X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3
	D．	Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可能較強