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科目： 來源： 題型：解答題

1．25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH=2；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH＞丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目： 來源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為Ag2CrO4．

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．25°C時，水溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．ac曲線上的任意一點都有c（H+）×c（OH-）=10-14
B．CH3COONa溶液不可能位于c點
C．d點對應溶液的溫度高于25°C，PH＜7
D．bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
C．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A．該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
B．電子由a極流向b極
C．a極對應的電極反應式為2H2O+O2-4e=4OH-
D．有O2參加反應的a極為電池的陽極

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　　）
A．a為負極、b為正極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d電極質量不變D．電解過程中，氯離子濃度減小

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列水解反應離子方程式書寫正確的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能產生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．NO3-，K+，[Al（OH）4]-，OH-B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，K+，Cl-D．NH4+，NO3-，CO32-，Na+

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科目： 來源： 題型：多選題

13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　　）
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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科目： 來源： 題型：推斷題

12．A～H為中學化學中幾種常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．常溫下，A和G均為單質氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F為淡黃色粉末．回答下列問題：
（1）F的化學式為Na2O2，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移電子數目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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