1．25°C時(shí)，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH=2；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH＞丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 （1）根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算0.01mol/L鹽酸的pH；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，濃度不同的氯化銨溶液，濃度越小，其溶液的PH越大；
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，說明一水合氨是電離程度大于銨根離子的水解程度，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大�。�

解答 解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，所以pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，
故答案為：2；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液混合時(shí)體積增大一倍，濃度是丙中的一半，氯化銨的濃度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，
故答案為：＞；
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，說明一水合氨是電離程度大于銨根離子的水解程度，所以得c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點(diǎn)評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系即可解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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8．化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制取：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測Q的化學(xué)式為Si3N4．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是C．
（3）上述反應(yīng)中，每消耗90g SiO2，可生成產(chǎn)物Q70g．

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12．分子式為C8H8的有機(jī)物X，X核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰，下列相關(guān)說法正確的是（　　）
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C．X屬于不飽和烴D．X的二氯代物有三種

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9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
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D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H-+Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極、b為正極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過程中，氯離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
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13．用下列圖示操作，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
干燥氯氣C．
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萃取溴

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10．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是（　�。�
A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．將濃度均為0.10mol•L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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C．將0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
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