18．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是除過量BaCl₂．
（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到 KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸
（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，與  25.00mL濃度為 0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為98.03%．

17．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	HCl═H++Cl-		B．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	NaHSO4═Na++H++SO42-

16．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。� 
①分子式為C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H₂反應(yīng)，共消耗H₂為3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

15．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl₃）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H₃PO₃、H₃PO₄等）廢水，已知H₃PO₃是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H₃PO₃溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，寫出生成鹽為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
②H₃PO₃中，P元素的化合價(jià)為+3．H₃PO₃可以將溶液中的Ag⁺還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag↓+2H⁺．
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H₃PO₃氧化為H₃PO₄．
④若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl₂       b．NH₄Fe（SO₄）₂       c．淀粉     d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2.2NA
	B．	12g由612C60和614C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
	D．	1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-數(shù)為NA

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
	B．	常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
	C．	0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
	D．	1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1

12．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（　　）

	A．	常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價(jià)鍵數(shù)目
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gND3中所含分子數(shù)目
	C．	向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
	D．	0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

10．納米碳酸鈣用途廣泛，在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品．圖中部分夾持裝置已略去．實(shí)驗(yàn)中使用的藥品有稀鹽酸、石灰石、氯化銨固體、氫氧化鈣固體、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和氯化鈣溶液．

（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫出裝置D中制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是NH₃（填化學(xué)式）；
（5）寫出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)方案中存在的一處明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．

9．鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；
（2）流程圖中固體B的成分為SiO₂，流程圖中試劑X為氫氧化鈉；
（3）為驗(yàn)證濾液A含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液A滴加KSCN溶液，溶液顯紅色；
（4）通入過量的CO₂時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（5）現(xiàn)有102t含氯化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出27t金屬鋁．