18．求下列粒子的物質(zhì)的量
（1）含4molO原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量1mol
（2）含6.02x10²³個(gè)電子的H₂O的物質(zhì)的量0.1mol
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂的物質(zhì)的量0.5mol
（4）1.5molH₂SO₄其中含有6  molO，含有3  molH．

17．某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)為，該烴與Br₂按物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

16．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO₂+H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O
①寫出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式？
②今若制得Cl₂ 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？
③若用此電池以鉑為電極電解500ml，1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重16g．則此時(shí)在陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的PH是多少（室溫下）？

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、分液、萃取

13．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A．

CO2、H2S

B．

H2O2、C3H6

C．

C2H4、CH4

D．

NH3、HCl

12．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤（NH₄）₂CO₃，下列關(guān)系或者說法正確的是（　�。�

	A．	c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
	B．	將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
	C．	③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

11．ngO₃和O₂的混合氣體中含有m個(gè)O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為（　�。�

A．

$\frac{32m}{n}$

B．

$\frac{16m}{n}$

C．

$\frac{32n}{m}$

D．

無法計(jì)算

10．在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧，它們的分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．

9．在0.25mol Na₂CO₃中所含Na⁺數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na⁺數(shù)目相等．