15．某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)該化合物說法正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C16H11O4
	B．	X分子中有3種不同的官能團(tuán)
	C．	X分子中3個(gè)六元環(huán)可能處于同一平面
	D．	即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

14．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
蒸干CuCl₂飽和溶液制備無水CuCl₂B．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈氯氣C．
研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響D．
驗(yàn)證甲烷和氧氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
	C．	0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	B．	Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐
	C．	侯氏制堿法工業(yè)過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	D．	“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾

11．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小m＞q＞n＞p
	B．	元素非金屬性q＞n＞p
	C．	Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
	D．	n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

10．僅用表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選），就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	玻璃儀器
A	將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2	膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯
B	實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水	酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶
C	用植物油提取溴水中的Br2	鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯
D	用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣	酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
	B．	1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
	C．	60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2
	D．	在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

8．下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	分離苯和四氯化碳	用分液漏斗進(jìn)行分液
B	制備Fe（OH）3膠體	向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C	除去Na2CO3固體中的NaHCO3	用酒精燈灼燒固體混合物
D	制取NH3	直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題．用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示．

作負(fù)極的物質(zhì)是鐵；正極的電極反應(yīng)式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO₃^-去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
1小時(shí)pH	接近中性	接近中性
24小時(shí)pHNO3-的去除率	接近100%	＜50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，NO₃^-的去除率低的原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO₃^-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe²⁺、②Fe、③Fe和Fe²⁺做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：①此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e²⁺不能直接還原NO₃^-，在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率，F(xiàn)e²⁺的作用可能是Fe²⁺將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe₃O₄．表中NO₃^-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe²⁺充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe²⁺不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO₃^-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應(yīng)接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫出一條）

6．某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H₂N（CH₂）2NH₂]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�

	A．	a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
	B．	質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動(dòng)
	C．	該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	開始放電時(shí)b極附近pH不變