20．X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖．
（1）X，Y兩種物質的溶解度變化趨勢的共同點是溶解度都隨溫度的升高而增大
（2）溫度越高，x的飽和溶液中X的質A分數(shù)越大（填“越大”或“越小，）；
（3）將a₁gY的飽和溶液降溫結晶，析出晶體（不含結晶水）mg得到溶液a₂ g，則a₁、a₂、m的關系是b（填序號）；
a． a₁＞a₂+m                             b．a(chǎn)₁=a₂+m
c． a₁＜a₂+m                             d．無法確定
（4）保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合（（X與Y不反應）后得到的溶液是d
a．X的飽和溶液和Y的飽和溶液       b． X的不飽和溶液和Y的飽和溶液
c． X的飽和溶液和Y的不飽和溶液    d． X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液．

19．以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe₂O₃；氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是CO．
（2）反應①的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應②的化學方程式是CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂；反應③的化學方程式是H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．

18．下列有關分類的觀點正確的是（　�。�
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧都屬于膠體．

A．

③⑥

B．

①④

C．

②③⑥

D．

②④⑤

17．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：

物質名稱	醋酸	氫氰酸	氫氟酸	甲酸
電離常數(shù)K	1.75×10-5	4.93×10-10	7.2×10-4	1.77×10-4

則物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的上述溶液c（H⁺）最大的是（　�。�

A．

醋酸

B．

氫氰酸

C．

氫氟酸

D．

甲酸

16．下列物質的方程式正確的是（　　）

	A．	H2O3?2H++CO32-		B．	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	BaOH）2?Ba2++2OH-

15．圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）t₂℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法正確的是B（填序號，下同）．
A．溶劑的質量一定變小             B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數(shù)一定變大         D．溶液的質量一定變大
（4）除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法．

14．如圖所示，在小燒杯中盛有飽和石灰水，大燒杯中盛有試劑X．將試劑Y加入到大燒杯X中，觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是（　　）

序號	試劑X	試劑Y	小燒杯中的現(xiàn)象
A	水	硝酸銨	產(chǎn)生白色沉淀
B	水	濃硫酸	無明顯變化
C	鹽酸	鎂條	產(chǎn)生白色沉淀
D	硫酸	氫氧化鈉	無明顯變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．實驗室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE（選各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)并接著進行后繼續(xù)操作
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

12．如圖是無機物A～G在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

物質	純A（單質）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→A4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；
A→B2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應的離子方程式為H⁺+2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

11．下列有關實驗能成功的是（　�。�

	A．	苯加入到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色
	B．	在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復多次，可以制得乙醛
	C．	在潔凈的試管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
	D．	將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅溶液中，加熱可得到磚紅色沉淀